Rhodium

Rhodium (chemická značka Rh, latinsky Rhodium) je drahý kov stříbřitě bílé barvy. Chemicky je mimořádně stálé a má poměrně vysokou teplotu tání. Hlavní uplatnění nalézá ve slitinách s platinou při výrobě termočlánků a chemicky a teplotně odolných součástí průmyslových výrobních zařízení.

Rhodium
  [Kr] 4d8 5s1
103 Rh
45
 
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
↓ Periodická tabulka ↓
Obecné
Název, značka, číslo Rhodium, Rh, 45
Cizojazyčné názvy lat. Rhodium
Skupina, perioda, blok 9. skupina, 5. perioda, blok d
Chemická skupina Přechodné kovy
Koncentrace v zemské kůře 0,001 ppm
Vzhled Stříbřitě bílý kov
Identifikace
Registrační číslo CAS 7440-16-6
Atomové vlastnosti
Relativní atomová hmotnost 102,90550
Atomový poloměr 134 pm
Kovalentní poloměr 142 pm
Van der Waalsův poloměr 134 pm
Iontový poloměr 68 pm
Elektronová konfigurace [Kr] 4d8 5s1
Oxidační čísla −I, I, II, III, IV, V, VI
Elektronegativita (Paulingova stupnice) 2,28
Ionizační energie
První 719,7 KJ/mol
Druhá 1740 KJ/mol
Třetí 2997 KJ/mol
Látkové vlastnosti
Krystalografická soustava Kubická, plošně centrovaná
Molární objem 8,28×10−6 m3/mol
Mechanické vlastnosti
Hustota 12,41 g/cm3
Skupenství Pevné
Tvrdost 6,0
Tlak syté páry 100 Pa při 2749K
Rychlost zvuku 4700 m/s
Termické vlastnosti
Tepelná vodivost 150 W⋅m−1⋅K−1
Termodynamické vlastnosti
Teplota tání 1963,85 °C (2 237 K)
Teplota varu 3694,85 °C (3 968 K)
Skupenské teplo tání 26,59 KJ/mol
Skupenské teplo varu 494 KJ/mol
Měrná tepelná kapacita 24,98 Jmol−1K−1
Elektromagnetické vlastnosti
Měrný elektrický odpor 43,3 nΩ·m
Standardní elektrodový potenciál 0,8 V
Magnetické chování Paramagnetický
Bezpečnost

GHS02
[1]
Varování[1]
R-věty R11
S-věty S16, S22, S24/25
Izotopy
I V (%) S T1/2 Z E (MeV) P
99Rh umělý 16,1 dne ε - 99Ru

γ 0.089, 0.353, 0.528 -
101Rh umělý 4,34 dne ε - 101Ru

γIT 0,157 111Rh
γ 0,306, 0,545 -
101Rh umělý 3,3 roku ε - 101Ru

γ 0,127, 0,198, 0,325 -
102Rh umělý 2,9 roku ε - 102Ru

γ 0,475, 0,631, 0,697, 1,046 -
102Rh umělý 207 dní ε - 102Ru

β+ 0,826, 1,301 102Ru
β 1,151 102Pd
γ 0,475, 0,628 -
103Rh 100% je stabilní s 58 neutrony
105Rh umělý 35,36 hodiny β 0,247, 0,260, 0,566 105Pd

γ 0,306, 0,318 -
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Co
RutheniumRhPalladium

Ir
Světová cena za Rhodium na světových trzích v korunách za gram Online www.KITCO.cz Aktuální k 20.10.2011

Chemické vlastnosti a výskyt

Rhodium je mimořádně chemicky odolné a neochotně se rozpouští pouze v lučavce královské nebo za vysokého tlaku v koncentrované kyselině chlorovodíkové za přítomnosti chloristanu sodného. Společně s rutheniem a palladiem patří do triády lehkých platinových kovů.

Rhodium objevil v roce 1803 anglický chemik William Hyde Wollaston rok poté, co objevil palladium. Název mu dal podle růžové (růže je řecky rhodon) barvy rhodiových sloučenin. Jedná se o ušlechtilý, odolný a poměrně tvrdý kov, elektricky i tepelně středně dobře vodivý. V přírodě se vyskytuje zejména ryzí a vždy společně s jinými drahými kovy. Největšími světovými nalezišti jsou platinové doly v Jihoafrické republice a pohoří Ural. V Jižní Americe se vyskytuje rhodium společně se zlatonosnými rudami a v Kanadě se nachází jako příměs rud niklu.

Využití

Díky své mimořádné chemické odolnosti se slitiny rhodia s platinou a iridiem používají jako materiál na výrobu odolného chemického nádobí pro rozklady vzorků tavením nebo spalováním za vysokých teplot. Ve sklářském průmyslu slouží jeho slitiny s platinou pro výrobu zařízení na tažení optických vláken.

V chemickém průmyslu je rhodium součástí některých speciálních katalyzátorů v organické syntéze. Ve směsi s platinou a palladiem je součástí značné části světové produkce autokatalyzátorů, které slouží k odstranění nežádoucích látek z výfukových plynů.

Značně velkých objemů dosahuje výroba termočlánků pro vysoké teploty na bázi slitin rhodia s platinou.

V omezené míře se rhodium používá k výrobě šperků a k pokovování méně ušlechtilých kovů, v poslední době se často rhodiují stříbrné šperky, které jsou tak chráněny před korozivním černáním a zvyšuje se jejich lesk. Trendem je také rhodiování šperků z bílého zlata, které jsou proti korozi odolné. Šperky z bílého zlata mají totiž přirozeně nažloutlý vzhled a pokovením rhodiem získají zářivě bílý lesk. U bílého zlata plní rhodium také funkci ochrany proti poškrábání, pokud k němu dojde, obrousí se právě první vrstvička rhodia a poškození na zlatě je minimální. Z tohoto důvodu je proto vhodné čas od času pokovení rhodiem obnovit.[2]

Odkazy

Reference

  1. Rhodium. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-24]. Dostupné online. (anglicky)
  2. Co je to rhodium, rhodiování a rhodiované šperky. KLENOTA [online]. [cit. 2019-12-05]. Dostupné online. (česky)

Literatura

  • Cotton F.A., Wilkinson J.:Anorganická chemie, souborné zpracování pro pokročilé, ACADEMIA, Praha 1973
  • Holzbecher Z.:Analytická chemie, SNTL, Praha 1974
  • Dr. Heinrich Remy, Anorganická chemie 1. díl, 1. vydání 1961
  • N. N. Greenwood – A. Earnshaw, Chemie prvků 1. díl, 1. vydání 1993 ISBN 80-85427-38-9

Externí odkazy

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.