Chloristan sodný

Chloristan sodný je anorganická sloučenina se vzorcem NaClO4. Jedná se o bílou, krystalickou, hygroskopickou sůl velmi rozpustnou (ze všech chloristanů nejvíce) ve vodě a ethanolu. Většinou je k dispozici jako monohydrát krystalizující v kosočtverečné soustavě.[2]

Chloristan sodný
Obecné
Systematický název Chloristan sodný
Anglický název Sodium perchlorate
Německý název Natriumperchlorat
Sumární vzorec NaClO4
Vzhled bílé krystalky nebo prášek
Identifikace
Registrační číslo CAS 7601-89-0
7791-07-3 (monohydrát)
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) 231-511-9
PubChem 522606
UN kód 1502
Číslo RTECS SC9800000
Vlastnosti
Molární hmotnost 122,441 g/mol
140,456 g/mol (monohydrát)
Teplota tání 482 °C (rozklad)
Hustota 2,499 4 g/cm3 (20 °C)
2,020 g/cm3 (20 °C, monohydrát)
Index lomu nDa= 1,460 6 (20 °C)
nDb= 1,461 7 (20 °C)
nDc= 1,473 1 (20 °C)
Rozpustnost ve vodě 169 g/100 g (0 °C)
191 g/100 g (15 °C)
211 g/100 g (25 °C)
243 g/100 g (40 °C)
278,25 g/100 g (51 °C)
286,22 g/100 g (60 °C)
306,32 g/100 g (80 °C)
329,82 g/100 g (100 °C)
monohydrát
253,61 g/100 g (0 °C)
326,8 g/100 g (20 °C)
518,40 g/100 g (50 °C)
732 g/100 g (100 °C)
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech		 methanol
ethanol
glycerol
Relativní permitivita εr 5,4 (20 °C)
Měrná magnetická susceptibilita −3,859×10−6 cm3g−1
Struktura
Krystalová struktura kosočtverečná bazálně centrovaná
Hrana krystalové mřížky a= 648 pm
b= 706 pm
c= 708 pm
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf° −385,7 kJ/mol
Standardní molární entropie S° 140 JK−1mol−1
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° −272,8 kJ/mol
Izobarické měrné teplo cp 0,890 JK−1g−1
Bezpečnost

GHS03

GHS07
[1]
Nebezpečí[1]
R-věty R9, R22
S-věty (S2), S13, S22, S27
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

NaClO4 je uveden na seznamu tzv. prekurzorů výbušnin v navrhovaném nařízení Evropského parlamentu a Rady na regulaci prodeje a používání prekurzorů výbušnin.[3]

Výroba

Chloristan sodný se vyrábí anodovou oxidací chlorečnanu sodného (nikoli chloridu) na platinové elektrodě.[4]

ClO3− + H2O → ClO4− + H2

Použití

Chloristan sodný je prekurzorem mnoha jiných chloristanů, při jejich výrobě se využívá jejich relativně nízké rozpustnosti oproti NaClO4. Působením kyseliny chlorovodíkové na chloristan sodný lze získat kyselinu chloristou.

NaClO4 se používá v pyrotechnice, ale jen omezeně, protože je hygroskopický. Vhodnější je chloristan amonný nebo draselný. Tyto soli lze připravit podvojným rozkladem z roztoku chloristanu sodného a chloridu amonného, resp. draselného.

Použití v laboratoři

NaClO4 má řadu různých aplikací v laboratoři, často jako nereaktivní elektrolyt. Používá se například ve standardní extrakci DNA a v hybridizačních reakcích v molekulární biologii.

Související články

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Sodium perchlorate na anglické Wikipedii.

  1. Sodium perchlorate. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
  2. Lange's
  3. Návrh Nařízení Evropského parlamentu a Rady na regulaci prodeje a používání prekurzorů výbušnin
  4. Helmut Vogt, Jan Balej, John E. Bennett, Peter Wintzer, Saeed Akbar Sheikh, Patrizio Gallone “Chlorine Oxides and Chlorine Oxygen Acids” in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2002, Wiley-VCH. DOI:10.1002/14356007.a06_483

Literatura
  • VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.

Externí odkazy
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.