Germanium

Germanium (chemická značka Ge, latinsky Germanium) je vzácný šedobílý polokovový prvek, nalézající největší uplatnění v polovodičovém průmyslu.

Germanium
  [Ar] 3d10 4s2 4p2
74 Ge
32
 
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
↓ Periodická tabulka ↓
Obecné
Název, značka, číslo Germanium, Ge, 32
Cizojazyčné názvy lat. Germanium
Skupina, perioda, blok 14. skupina, 4. perioda, blok p
Chemická skupina Polokovy
Koncentrace v zemské kůře 5,4 až 7,0 ppm
Koncentrace v mořské vodě 0,00007 mg/l
Vzhled Šedobílý pevný kov
Identifikace
Registrační číslo CAS 7440-56-4
Atomové vlastnosti
Relativní atomová hmotnost 72,64
Atomový poloměr 122 pm
Kovalentní poloměr 122 pm
Van der Waalsův poloměr 211 pm
Iontový poloměr 53 pm
Elektronová konfigurace [Ar] 3d10 4s2 4p2
Oxidační čísla −IV, II, IV
Elektronegativita (Paulingova stupnice) 2,01
Ionizační energie
První 762 KJ/mol
Druhá 1537,5 KJ/mol
Třetí 3302,1 KJ/mol
Látkové vlastnosti
Krystalografická soustava Krychlová
Molární objem 13,63×10−6 m3/mol
Mechanické vlastnosti
Hustota 5,323 g/cm3
Skupenství Pevné
Tvrdost 6,0
Tlak syté páry 100 Pa při 2023K
Rychlost zvuku 5400 m/s
Termické vlastnosti
Tepelná vodivost 60,2 W⋅m−1⋅K−1
Termodynamické vlastnosti
Teplota tání 938,25 °C (1 211,4 K)
Teplota varu 2832,85 °C (3 106 K)
Skupenské teplo tání 34,94 KJ/mol
Skupenské teplo varu 334 KJ/mol
Měrná tepelná kapacita 23,222 Jmol−1K−1
Elektromagnetické vlastnosti
Měrný elektrický odpor 1 Ω·m (20 °C)
Standardní elektrodový potenciál 0,247 V
Magnetické chování Diamagnetický
Bezpečnost

GHS02

GHS08

GHS09
[1]
Varování[1]
R-věty R11
S-věty S9, S16, S29, S33
Izotopy
I V (%) S T1/2 Z E (MeV) P
68Ge umělý 270,93 dní ε 0,107 2 68Ga
69Ge umělý 39,05 hodin ε β+ 2,227 1 69Ga
70Ge 21,23% je stabilní s 38 neutrony
71Ge umělý 11,43 dní ε 0,232 6 71Ga
72Ge 27,66% je stabilní s 40 neutrony
73Ge 7,73% je stabilní s 41 neutrony
74Ge 35,94% je stabilní s 42 neutrony
75Ge umělý 82,78 minuty β 1,177 75As
76Ge 7,44% 1,78×1021 roku β , β - 76Se
77Ge umělý 11,30 hodiny β 2,702 77As
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Si
GalliumGeArsen

Sn

Charakteristika

Poměrně velmi řídce se vyskytující polokov, nalézající se obvykle jako příměs v rudách zinku a stříbra. Germanium vytváří sloučeniny v mocenství: Ge−4, Ge2+ a Ge4+ .

Objevil jej roku 1886 německý chemik Clemens A. Winkler a pojmenoval jej podle své vlasti. Zajímavé je, že jeho existence byla předpovězena tvůrcem periodické tabulky prvků, ruským chemikem Dmitrijem Ivanovičem Mendělejevem, který jej nazýval eka-silicium a poměrně přesně určil základní fyzikálně-chemické vlastnosti tohoto v té době ještě neznámého prvku.

V pevném skupenství se germanium chová jako polovodič, a to jak v krystalické, tak v amorfní fázi. Naproti tomu v kapalném skupenství je germanium kovem, podobně jako např. rtuť.

Výskyt a výroba

Germanium je v zemské kůře značně vzácným prvkem. Průměrný obsah činí pouze 5–7 ppm (mg/kg). V mořské vodě je jeho koncentrace mimořádně nízká, pouze 0,07 mikrogramu germania v jednom litru. Předpokládá se, že ve vesmíru připadá na jeden atom germania přibližně 30 milionů atomů vodíku.

V horninách se vyskytuje vždy pouze jako příměs v rudách zinku a stříbra, ale bývá obsaženo jako stopová příměs v mnoha ložiscích uhlí. Z minerálů se velmi vzácně setkáme se směsným sulfidem, stříbra a germania argyroditem o složení Ag8GeS6.

Germanium se průmyslově získává ze zbytků po zpracování zinkových rud a z popele po spalování uhlí s jeho zvýšeným obsahem. Po vyredukování kovu s čistotou přibližně 99 % se germanium o vysoké čistotě připravuje metodou zonálního tavení (viz křemík).

Další metodou získávání vysoce čistého germania je frakční destilace těkavého chloridu germaničitého GeCl4.

Využití

  • Zájem o germanium nastal v 50. letech minulého století, kdy byly připraveny první tranzistory a další elektronické součástky na bázi vysoce čistého germania. Během dalších desetiletí bylo germanium nahrazeno křemíkem, jenž se vyskytuje v přírodě v daleko větší míře, pouze bylo nutno vyvinout postupy pro jeho průmyslovou výrobu v čistotě minimálně 99,9999 %. Germanium je však nadále používáno pro polovodičové diody.
  • I současné době se germanium používá v průmyslové výrobě polovodičů jako germanid křemíku (SiGe) pro výrobu integrovaných obvodů s vysokou rychlostí přenosu signálu. Je také součástí obvodů, které reagují na elektromagnetické vlnění v infračervené oblasti spektra. Využívá se tedy v radarové technice. Nyní tato použití poněkud klesá ve prospěch aplikací v optice.
  • Důležité uplatnění má germanium při výrobě světlovodné optiky, protože jeho přítomnost v materiálu optických vláken podstatným způsobem zvyšuje index lomu materiálu. Tato vlastnost se uplatní i ve výrobě speciálních optických součástek jako jsou čočky pro kamery s širokým úhlem záběru nebo optika pro zpracování signálu v infračervené oblasti spektra (např. v přístrojích pro noční vidění). Vysoký světelný lom dodává optickému sklu také oxid germaničitý GeO2.
  • Germaniové generátory mění teplo na elektrickou energii.
  • Slitiny germania mají zajímavé vlastnosti – slitina se zlatem (tzv. klenotnická pájka) se při chladnutí roztahuje, slitina s mědí a zlatem je vhodná v zubním lékařství.
  • Gadoliniovo-germaniové granátoidy (GGG) se používají v laserové technice.

Odkazy

Reference

  1. Germanium. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-24]. Dostupné online. (anglicky)

Literatura

  • Cotton F.A., Wilkinson J.:Anorganická chemie, souborné zpracování pro pokročilé, ACADEMIA, Praha 1973
  • Holzbecher Z.:Analytická chemie, SNTL, Praha 1974
  • Dr. Heinrich Remy, Anorganická chemie 1. díl, 1. vydání 1961
  • N. N. Greenwood – A. Earnshaw, Chemie prvků 1. díl, 1. vydání 1993 ISBN 80-85427-38-9

Externí odkazy

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.