Palladium

Palladium (chemická značka Pd, latinsky Palladium) je drahý kov šedivě bílé barvy. Ve skupině drahých kovů se vyznačuje největší reaktivitou. Nalézá uplatnění především při výrobě průmyslových katalyzátorů a jako součást slitin pro dentální a šperkařské využití.

Palladium
  [Kr] 4d10
106 Pd
46
 
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
↓ Periodická tabulka ↓
Obecné
Název, značka, číslo Palladium, Pd, 46
Cizojazyčné názvy lat. Palladium
Skupina, perioda, blok 10. skupina, 5. perioda, blok d
Chemická skupina Přechodné kovy
Koncentrace v zemské kůře 0,007 5 až 0,01 ppm
Vzhled Šedivě bílý kov
Identifikace
Registrační číslo CAS 7440-05-3
Atomové vlastnosti
Relativní atomová hmotnost 106,42(1)
Atomový poloměr 137 pm
Kovalentní poloměr 139 pm
Van der Waalsův poloměr 163 pm
Iontový poloměr 80 pm
Elektronová konfigurace [Kr] 4d10
Oxidační čísla 0, I, II, IV, VI
Elektronegativita (Paulingova stupnice) 2,20
Ionizační energie
První 804,4 KJ/mol
Druhá 1870 KJ/mol
Třetí 3170 KJ/mol
Látkové vlastnosti
Krystalografická soustava Krychlová plošně centrovaná
Molární objem 8,56×10−6 m3/mol
Mechanické vlastnosti
Hustota 12,023 Kg/dm3
Skupenství Pevné
Tvrdost 4,75
Tlak syté páry 100 Pa při 2117K
Rychlost zvuku (20 °C) 3070 m/s
Termické vlastnosti
Tepelná vodivost 71.8 W⋅m−1⋅K−1
Termodynamické vlastnosti
Teplota tání 1554,9 °C (1 828,05 K)
Teplota varu 2962,85 °C (3 236 K)
Skupenské teplo tání 16,74 KJ/mol
Skupenské teplo varu 362 KJ/mol
Měrná tepelná kapacita 25,98 Jmol−1K−1
Elektromagnetické vlastnosti
Elektrická vodivost 9,5×106 S/m
Měrný elektrický odpor (20 °C) 105,4 nΩ·m
Standardní elektrodový potenciál 0,987 V
Magnetické chování Paramagnetický
Bezpečnost

GHS02

GHS07
[1]
Varování[1]
R-věty R11, R36/37/38
S-věty S7/9, S16, S26, S36
Izotopy
I V (%) S T1/2 Z E (MeV) P
100Pd umělý 3,63 dne ε - 100Rh

γ 0,084, 0,074, 0,126 -
102Pd 1,02% je stabilní s 56 neutrony
103Pd umělý 16,991 dne ε - 103Rh
104Pd 11,14% je stabilní s 58 neutrony
105Pd 22,33% je stabilní s 59 neutrony
106Pd 27,33% je stabilní s 60 neutrony
107Pd Stopy 6,5×106 roku β 0,033 107Ag
108Pd 26,46% je stabilní s 62 neutrony
110Pd 11,72% je stabilní s 64 neutrony
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Ni
RhodiumPdStříbro

Pt

Základní fyzikálně-chemické vlastnosti

Palladium izoloval v roce 1803 anglický chemik William Hyde Wollaston. V roce 1804 jej pojmenoval podle planetky Pallas objevené roku 1802. Jedná se o ušlechtilý, odolný, kujný a tažný kov, elektricky i tepelně středně dobře vodivý. Společně s rhodiem a rutheniem patří do triády lehkých platinových kovů. V přírodě se vyskytuje zejména ryzí, i když téměř vždy ve směsi s jinými drahými kovy.

Odhad průměrného obsahu palladia v zemské kůře činí přibližně 0,0075–0,01 ppm (mg/kg). Údaje o koncentraci v mořské vodě nejsou dostupné, protože tato hodnota leží pod mezí detekce i těch nejcitlivějších analytických technik. Předpokládaný výskyt palladia v okolním vesmíru je uváděn přibližně jako 1 atom Pd na 30 miliard atomů vodíku.

Snadno se rozpouští v lučavce královské i koncentrované kyselině dusičné. Zajímavá je schopnost palladia pohlcovat značné objemy plynného vodíku. Palladium vykazuje také dobré katalytické vlastnosti a to jak ve sloučeninách, tak jako kovové.

Využití

Cena palladia v českých korunách[2]

Zásadní využití má palladium v chemickém průmyslu, kde se v nejrůznějších podobách používá jako velmi účinný katalyzátor v řadě organických syntéz. Nejčastěji se přitom uplatňuje při hydrogenacích organických sloučenin, kdy je do molekuly zaváděn atom vodíku. Společně s platinou se využívá i v katalyzátorech výfukových plynů, které slouží k odstranění nežádoucích látek jako nespálených uhlovodíků a oxidu uhelnatého z výfukových plynů.

V omezené míře se palladium používá jako součást slitin pro výrobu šperků, především tzv. bílého zlata, kde slouží jako náhrada levnějšího avšak potenciálně toxického niklu. Poměrně rozšířené jsou dentální slitiny na bázi palladia a stříbra, které slouží jako náhrada dražších slitin na bázi zlata.

Palladium se také (i když ne tak často) obchoduje jako drahý kov(investiční kov), podobně jako zlato, stříbro, platina nebo rhodium.

Platidlo a hodnota

Palladium je sice drahým kovem, kujným, vhodným pro ražbu, ale pro ražbu mincí nebyl a ani není moc oblíbený, pro svoji spíše šedou barvu. V současné době se používají platinové a palladiové mince spíše jako sběratelské, či investiční mince. Mince z palladia se razí spíše v malých rozměrech. Cenu palladia tak z velké části určuje nedostatek kovu díky poptávce automobilového průmyslu způsobené přísnějšími ekologickými normami a na druhé straně omezený objem těžby.

XPD je kód 1 trojské unce palladia jako platidla podle standardu ISO 4217.

Mineralogie

Těžba v roce 2005

Vyskytuje se ryzí a bývá v určitém procentu vždy přítomno v horninách obsahujících platinu a rhodium. Suverénně největším dodavatelem palladia na světový trh je Rusko, které těží na Sibiři 44 % světové produkce palladia. Za ním následuje Jižní Afrika se 40 %, Kanada s 6 % a USA s 5 %. Jde o jediné velké producenty tohoto prvku[3][4]

Poměrně často doprovází palladium v malém procentu rudy niklu a mědi a je při metalurgickém zpracování těchto rud také získáváno. Několik ložisek tohoto typu je vytěžováno především v Kanadě.

Odkazy

Reference

  1. Palladium. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-24]. Dostupné online. (anglicky)
  2. Palladium, drahé kovy - Vývoj ceny palladia na komoditních burzách přepočtené na CZK
  3. Mineral Commodity Summaries [online]. United States Geological Survey, January 2007. Dostupné online.
  4. Mineral Yearbook 2007 [online]. United States Geological Survey, January 2007. Dostupné online.

Literatura

  • Cotton F.A., Wilkinson J.:Anorganická chemie, souborné zpracování pro pokročilé, ACADEMIA, Praha 1973
  • Holzbecher Z.:Analytická chemie, SNTL, Praha 1974
  • Dr. Heinrich Remy, Anorganická chemie 1. díl, 1. vydání 1961
  • N. N. Greenwood – A. Earnshaw, Chemie prvků 1. díl, 1. vydání 1993 ISBN 80-85427-38-9

Související články

Externí odkazy

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.