Helium-4

Helium-4 (též helium 4, značka 4He) je těžší a mnohem běžnější izotop helia, tvoří asi 99,999 86 % helia v přírodě. Jeho jádro se skládá z 2 protonů a 2 neutronů a nazývá se částice alfa.

Helium-4
  {{{elektronová konfigurace}}}
4 He
2
  
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
Obecné
Název, značka, číslo Helium-4, He, 2
Chemická skupina Vzácné plyny
Atomové vlastnosti
Relativní atomová hmotnost 4,002 603 2545(4) [1]
Ionizační energie
První 28,300 7 MeV
Bezpečnost

GHS04
[2]
Varování[2]
Izotopy
I V (%) S T1/2 Z E (MeV) P
4He 99,9 998(2)[3] 0 je stabilní s 2 neutrony
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
He

Výskyt

Hlavním zdrojem 4He na Zemi je alfa rozpad těžkých prvků. Ve vesmíru vzniká hlavně jadernou syntézou vodíku v proton-protonovém cyklu. Tvoří asi čtvrtinu běžné hmoty ve vesmíru, téměř všechna ostatní hmota je tvořena vodíkem.

Vlastnosti
Helium II se „vyplazí“ po povrchu nádoby, aby našlo svoji vlastní hladinu – po krátké chvíli se hladiny v obou nádobách vyrovnají. Rollinova vrstva též pokryje vnitřek větší nádoby; kdyby nebyla zavřená, hélium II by se vyplazilo ven a uniklo.

Když se 4He ochladí pod teplotu 2,17 K (-270,98 °C), stává se supratekutým (He II), což znamená, že jeho viskozita je nulová a tedy protéká např. trubicemi s neměřitelným odporem.

Atom

Atom helia je nejmenší a zároveň po atomu vodíku druhý nejjednodušší atom. Jde také o nejjednodušší atom, jehož valenční (okrajová) slupka elektronového obalu je zcela zaplněná a patří tedy mezi vzácné plyny.

Odkazy

Související články

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Helium-4 na anglické Wikipedii.

  1. Atomic masses (anglicky)
  2. Helium. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-24]. Dostupné online. (anglicky)
  3. Isotopic compositions of the elements (anglicky)
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.