Zinok

Zinok Zincum (z nem. Zink) je chemický prvok v periodickej tabuľke prvkov, ktorý má značku Zn a protónové číslo 30. Zinok je mäkký ľahko taviteľný kov, používa sa od stredoveku. Slúži ako súčasť rôznych zliatin. Používa sa pri výrobe farbív a jeho prítomnosť v potrave je nevyhnutná pre správny vývoj organizmu, ale nadmerné množstvo môže byť škodlivé.

Zinok
(zincum)
meď ← zinok → gálium

 
Zn
↓
Cd
30
Periodická tabuľka
4. perióda, 12. skupina, blok d
prechodné prvky, kovy
Vzhľad
stieborno-šedý kov
Atómové vlastnosti
Atómová hmotnosť 65,38 g·mol−1
Elektrónová konfigurácia [Ar] 3d10 4s2
Atómový polomer 135 pm
Kovalentný polomer 122 pm
Kovový polomer 137 pm
Van der Waalsov pol. 139 pm
Iónový polomer
pre: Zn2+		 74 pm
Chemické vlastnosti
Elektronegativita 1,65 (podľa Paulinga)
Ionizačná energia(e) 1: 906,4 kJ.mol−1
2: 1 733,3 kJ.mol−1
3: 3 833 kJ.mol−1
Oxidačné číslo(a) II
Št. potenciál
(Zn2+/Zn)		 −0,763 V
Fyzikálne vlastnosti (za norm. podmienok)
Skupenstvo pevné
Hustota 7,14 kg·dm−3
Hustota kvapaliny
(pri 692,68 (419,53) K)		 6,57 kg·dm−3
Teplota topenia 692,68 (419,53) K ( °C)
Teplota varu 1 180 (907 95) K ( °C)
Sk. teplo topenia 7,32 kJ·mol−1
Sk. teplo varu 123,6 kJ·mol−1
Tepelná kapacita 25,470 J·mol−1·K−1
Tlak pary
p(Pa) 1101001 k10 k100 k
pri T(K) 6106707508529901 179
Iné
Kryštálová sústava hexagonálna
Magnetizmus diamagnetický
Elektrický odpor 59,0 nΩ·m
Tep. vodivosť 116 W·m−1·K−1
Tep. rozťažnosť 30,2 µm·m−1·K−1
Rýchl. zvuku 3 850 m·s−1
Youngov modul 108 GPa
Pružnosť v šmyku 43 GPa
Objemová pružnosť 70 GPa
Poissonovo č. 0,25
Tvrdosť (Mohs) 2,5
Tvrdosť (Brinell) 412 MPa
Reg. číslo CAS 7440-66-6
Izotop(y) (vybrané)
Izotop Výskyt t1/2 Rr Er (MeV) Pr
64Zn 48,6 % stabilný s 34 neutrónmi
 65Zn synt. 243 8 d. ε
γ		 1 3 519
1 1 155		 65Cu
66Zn 27,9 stabilný s 36 neutrónmi
67Zn 4,1 stabilný s 37 neutrónmi
68Zn 18,8 stabilný s 38 neutrónmi
70Zn 0,6 stabilný s 40 neutrónmi
 72Zn synt. 46 5 h. β- 0 458 72Ga
 Commons ponúka multimediálny obsah na tému zinok.
 Chemický portál

Výskyt a výroba

V zemskej kôre je pomerne bohato zastúpený. Priemerný obsah činí približne 100 mg/kg. Aj v morskej vode je jeho koncentrácia značne vysoká - 0,01 miligramu v jednom litri. Predpokladá sa že vo vesmíre pripadá na jeden atóm zinku približne 100 miliónov atómov vodíka.

Hlavným minerálom a rudou pre priemyselnú výrobu zinku je sfalerit, chemicky sulfid zinočnatý ZnS. Ďalším minerálom zinku je smithsonit (predtým kalamín), uhličitan zinočnatý ZnCO3 a oxid zinočnatý – zinkit. Vzácne sa v prírode môžeme stretnúť aj elementárnym , kovovým zinkom. Zinok je pomerne reaktívny prvok, na vzduchu sa pokrýva vrstvou uhličitanu a oxidu zinočnatého.

Najpoužívanejšie zlúčeniny
  • oxid zinočnatý – lekárnictvo, kozmetika
  • uhličitan zinočnatý – lekárnictvo, kozmetika
  • orotát zinku (zincumorotát) – lekárnictvo
  • síran zinočnatý (ľud. biela skalica)
  • chlorid zinočnatý – vyskytuje sa aj v niektorých batériách

Iné projekty
  • Commons ponúka multimediálne súbory na tému zinok
  • Wikislovník ponúka heslo zinok


Periodická tabuľka chemických prvkov
H   He
Li Be   B C N O F Ne
Na Mg   Al Si P S Cl Ar
K Ca Sc   Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr Y   Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og


Alkalické kovy Kovy alk. zemín Lantanoidy Aktinoidy Prechodné prvky Kovy Polokovy Nekovy Halogény Vzácne plyny
 
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.