Chlorid ytritý
Chlorid ytritý (YCl3) je anorganická zlúčenina ytria a chlóru. Jedná sa o pevnú látku, ktorá je dobre rozpustná ako v polárnych (voda, etanol), tak aj v nepolárnych (pyridín. ..) rozpúšťadlách
Chlorid ytritý | |||||||||||||||||||||||||||||||
Všeobecné vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||
Sumárny vzorec | YCl3 YCl3 • 6 H2O | ||||||||||||||||||||||||||||||
Vzhľad | Biela pevná látka | ||||||||||||||||||||||||||||||
Fyzikálne vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||
Molekulová hmotnosť | 195,3 u (bezvodný) 303,4 u (hexahydrát) | ||||||||||||||||||||||||||||||
Molárna hmotnosť | 195,26 g/mol (bezvodný) 303,36 g/mol (hexahydrát) | ||||||||||||||||||||||||||||||
Teplota topenia | 721 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||
Teplota varu | 1 507 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||
Teplota rozkladu | 100 ° C (hexahydrát) | ||||||||||||||||||||||||||||||
Hustota | 2,67 g/cm3 (bezvodný) 2,16 g/cm3 (hexahydrát) | ||||||||||||||||||||||||||||||
Rozpustnosť | vo vode: 82 g/100 ml v polárnych rozpúšťadlách: Etanol 60,1 g/100 ml (15 °C) v nepolárnych rozpúšťadlách: Pyridín 60,6 g/100 ml (15 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||
Ďalšie informácie | |||||||||||||||||||||||||||||||
Číslo CAS | 10361-92-9 (bezvodný) 10025-94-2 (hexahydrát) | ||||||||||||||||||||||||||||||
EINECS číslo | 233-801-0 | ||||||||||||||||||||||||||||||
Číslo RTECS | ZG3150000 | ||||||||||||||||||||||||||||||
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok. | |||||||||||||||||||||||||||||||
Vlastnosti
Chlorid ytritý existuje v dvoch formách, bezvodý YCL3 a tiež ako hexahydrát YCL3 • 6 H2O, obe formy sú biele pevné a dobre rozpustné látky. Jeho kryštalická štruktúra je podobná štruktúre mnohých zlúčenín ako napríklad chloridu hlinitému.
Príprava
Čistý chlorid ytritý sa pripravuje z oxidu ytritého Y2O3[1][2] alebo zo svojho hexahydrátu YCl3 • 6 H2O[3] a chloridu amónneho, pričom u oboch postupov vzniká ako komplexný medziprodukt chlorid amónno-ytritý (NH4)2[YCl5]:
- 10 NH4Cl + Y2O3 → 2 (NH4)2[YCL5] + 6 NH3 + 3 H2O
- YCl3 • 6 H2O + 2 NH4Cl → (NH4)2[YCL5] + 6 H2O
Medziprodukt sa následne rozloží zahriatím podľa rovnice:
- (NH4)2[YCL5] → 2 NH4Cl + YCL3
Reakciou oxidu ytritého s kyselinou chlorovodíkovou vzniká hexahydrát, z ktorého nemožno pripraviť zahriatím bezvodý chlorid ytritý, namiesto toho vzniká oxychlorid.
Podobné látky
- Bromid ytritý
- Fluorid ytritý
- Jodid ytritý
- Chlorid aktinitý
- Chlorid lantanitý
- Chlorid skanditý
Referencie
- G. Meyer. The Ammonium Chloride Route to Anhydrous Rare Earth Chlorides-The Example of YCl3. Inorganic Syntheses, 1989, roč. 25, s. 146–150. ISSN 0073-8077. DOI: 10.1002/9780470132562.ch35. (po anglicky)
- Frank T. Edelmann; P. Poremba. Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry VI. Ed. Wolfgang A. Herrmann. Stuttgart, Nemecko : Georg Thieme Verlag, 1997. ISBN 3-13-103021-6. (po anglicky)
- M. D. Taylor; C. P. Carter. Preparation of anhydrous lanthanide halides, especially iodides. Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry, 1988, roč. 24, čís. 4, s. 387–391. ISSN 0073-8077. DOI: 10.1016/0022-1902(62)80034-7. (po anglicky)
Zdroj
Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Chlorid yttritý na českej Wikipédii.