Chlorid arzenitý

Chlorid arzenitý (AsCl3) alebo arzénové maslo je anorganická zlúčenina. Je to toxická, olejovitá, bezfarebná kvapalina, ktorá však v nižšej čistote môže byť aj žltá. Je medziproduktom pri výrobe organických zlúčenín arzénu.[1]

Chlorid arzenitý
Chlorid arzenitý
Chlorid arzenitý
Všeobecné vlastnosti
Sumárny vzorec AsCl3
Synonymá Arzénové maslo
Vzhľad Bezfarebná olejovitá kvapalina
Fyzikálne vlastnosti
Molekulová hmotnosť 181,3 u
Molárna hmotnosť 181,28 g/mol
Teplota topenia −18 °C
Teplota varu 129,6 °C
Hustota 2,149 7 g/cm³
2,565 g/cm³ (−79 °C)
Rozpustnosť vo vode:
exotermická reakcia
v polárnych rozpúšťadlách:
metanol
etanol
éter
vodný roztok kyseliny chlorovodíkovej
v nepolárnych rozpúšťadlách:
tetrachlórmetán
kvapalné uhľovodíky
Termochemické vlastnosti
Merná tepelná kapacita 0,737 J K−1 g−1
Bezpečnosť
Globálny harmonizovaný systém
klasifikácie a označovania chemikálií
Hrozby
Vety H H300, H310, H331, H400
Vety EUH žiadne vety EUH
Vety P P261, P264, P273, P280, P302+350, P310
Európska klasifikácia látok
Hrozby
Veľmi
jedovatá
(T+)		 Nebezpečná pre
životné prostredie
(N)
Vety R R23/25, R50/53
Vety S S1/2, S20/21, S28, S45, S60, S61
NFPA 704
0
4
0
Ďalšie informácie
Číslo CAS 7784-34-1
EINECS číslo 232-059-5
Číslo RTECS CG1750000
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI.
Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok.
 Chemický portál

Syntéza

Chlorid arzenitý sa pripravuje reakciou oxidu arzenitého s chlorovodíkom, s následnou destiláciou:

As2O3 + 6 HCl → 2 AsCl3 + 3 H2O

Možno ho pripravovať aj chlórovaním arzénu pri 80 – 85 °C, ale k tejto metóde je potrebný elementárny arzén.[1]

2 As + 3 Cl2 → 2 AsCl3

Ďalšou možnosťou je príprava reakciou oxidu arzenitého s dichlórdisulfánom. Je na to potrebný jednoduchý prístroj a proces je účinný: [2]

2 As2O3 + 6 S2Cl2 → 4 AsCl3 + 3 SO2 + 9 S

Reakcia

Chlorid arzenitý s vodou hydrolyzuje na kyseliny arzenitú a chlorovodíkovú:

AsCl3 + 3 H2O → As (OH)3 + 3 HCl

Hoci je chlorid arzenitý menej citlivý na vlhkosť ako chlorid fosforitý, na vlhkom vzduchu takisto dymí. [3]

Chlorid arzenitý pri pôsobení oxidu arzenitého podlieha redistribúcii za vzniku anorganického polyméru chloránu arzenitého. So zdrojmi chlóru tvorí chlorid arzenitý soli obsahujúce anión [AsCl4]-. Reakciou s bromidom alebo jodidom draselným vzniká bromid, resp. jodid arzenitý.

Chlorid arzenitý je užitočný v organickej chémii, napríklad trifenylarzán vzniká z chloridu arzenitého takto: [4]

AsCl3 + 6 Na + 3 C6H5Cl → As (C6H5)3 + 6 NaCl

Bezpečnosť

Zlúčeniny arzénu sú všeobecne veľmi toxické. Pre chlorid arzenitý to platí obzvlášť, pretože je prchavý a dobre rozpustný. Stredná smrteľná dávka (LD50) chloridu arzenitého je 48 mg/kg.

Podobné látky

Referencie
  1. Sabina C. Grund, Kunibert Hanusch, Hans Uwe Wolf "Arsenic and Arsenic Compounds" in Ullmann 's Encyclopedia of Industrial Chemistry, VCH-Wiley, 2008, Weinheim. DOI: 10.1002/14356007.a03_113.pub2
  2. RC Smith, "Manufacture of Arsenic trichloride" The Journal of Industrial and Engineering Chemistry 1919, volume 11, pp 109-110. DOI: 10.1021/ie50110a009
  3. Holleman, AF; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5
  4. Shriner, R. L.; Wolf, C. N.(1963),"Tetraphenylarsonium Chloride Hydrochloride",Org. Synth.; Coll. Vol.4: 910. Describes the preparation of As(C6H5)3.

Literatúra
  • VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabuľky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.

Zdroj

Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Chlorid arsenitý na českej Wikipédii.

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.