Chlorid fosforitý
Chlorid fosforitý (PCl3) je zlúčenina fosforu a chlóru. Je najvýznamnejším z troch chloridov fosforu. Dôležitý je hlavne pre chemický priemysel, používa sa pri výrobe organických zlúčenín fosforu pre širokú škálu aplikácií.
| Chlorid fosforitý | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
 Chlorid fosforitý | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
 Chlorid fosforitý | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Všeobecné vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Sumárny vzorec | PCl3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Vzhľad | Bezfarebná kvapalina | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Fyzikálne vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Molekulová hmotnosť | 137,3 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Molárna hmotnosť | 137,33 g/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Teplota topenia | −93,7 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Teplota varu | 75,3 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kritický bod | Teplota: 290 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Hustota | 1,85 g/cm³ (−95 °C) 1,576 g/cm³ (18 °C) 1,574 g/cm³ (21 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Rozpustnosť | vo vode: hydrolýza v polárnych rozpúšťadlách: alkoholy (reaguje) étery kvapalný fluorovodík v nepolárnych rozpúšťadlách: tetrachlórmetán kvapalné uhľovodíky sírouhlík | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Termochemické vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Štandardná zlučovacia entalpia | −306,4 kJ/mol (plyn) −306,4 kJ/mol (kvapalina) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ďalšie informácie | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Číslo CAS | 7719-12-2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Číslo UN | 1809 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| EINECS číslo | 231-749-3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Číslo RTECS | TH3675000 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Chemické vlastnosti
Oxidačné číslo fosforu v chloride fosforitom je +III, chlóru -I. Reaktivita v zásade tomuto stavu zodpovedá.
Redoxné reakcie
Chlorid fosforitý je prekurzorom iných zlúčenín fosforu, podlieha oxidácii na chlorid fosforečný (PCL5), tiochlorid fosforečný (PSCl3) alebo oxychlorid fosforečný (POCl3).
Pri prechode elektrického výboja zmesí pár chloridu fosforitého a vodíka sa tvorí vzácny chlorid fosforu, tetrachlórdifosfán (P2Cl4).
Bezpečnosť
Chlorid fosforitý je toxický, v koncentrácii 600 ppm usmrcuje už za niekoľko minút.[1] Európska smernica 67/548/EEC ho označuje ako vysoko toxický a žieravý.
Hydrolýzou, a to aj pri kontakte s kožou a sliznicami (vrátane dýchacej sústavy a očí), vznikajú kyseliny chlorovodíková, fosforečná a fosforitá. Výsledkom je silné podráždenie, pri vyšších koncentráciách poleptanie slizníc a kože. Môže sa vyvinúť pľúcny edém, niekedy s oneskorením až 36 hodín. Pri otrave sa objavuje aj mierna leukocytóza, neutrofília a zvýšená sedimentácia červených krviniek. Systémovo sa prejavuje hyperfosfatáza, hypokalciémia a metabolická acidóza (Výsledok vstrebanie kyseliny fosforečnej z rozkladu chloridu fosforečného).[2]
Podobné látky
- Bromid fosforitý
- Fluorid fosforitý
- Jodid fosforitý
- Chlorid fosforečný
- Oxychlorid fosforečný
Referencie
- A. D. F. Toy: The Chemistry of Phosphorus, Pergamon Press, Oxford, UK, 1973
- Phosphorus trichloride - UK PID Monograph
Literatúra
- VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabuľky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
Zdroj
Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Chlorid fosforitý na českej Wikipédii.