Chlorid kobaltnatý
Chlorid kobaltnatý (CoCl2) je chemická látka, ktorá má v bezvodom stave podobu silného hygroskopického bledomodrého prášku, ktorý postupnou hydratáciou prechádza cez modrofialový, tmavo fialový, ružovo fialový, broskyňovo fialový až k červenému hexahydrátu. Tieto farebné prechody sa využívajú v silikagéli, do ktorého sa zlúčenina pridáva ako indikátor množstva obsiahnutej vlhkosti.
Chlorid kobaltnatý | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Všeobecné vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Sumárny vzorec | CoCl2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Vzhľad | svetlomodrý prášok (bezvodý) fialové kryštály (dihydrát) červené kryštály (hexahydrát) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Fyzikálne vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Molekulová hmotnosť | 129,8 u (bezvodý) 165,9 u (dihydrát) 237,9 u (hexahydrát) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Molárna hmotnosť | 129,839 g/mol (bezvodý) 165,870 g/mol (dihydrát) 237,931 g/mol (hexahydrát) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Teplota topenia | 730 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Teplota varu | 1 050 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Teplota sublimácie | 500 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Hustota | 3,348 g/cm³ (bezvodý) 2,508 g/cm³ (dihydrát) 1,918 g/cm³ (hexahydrát) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Rozpustnosť | vo vode: bezvodý 43,5 g/100 ml (0 °C) 47,7 g/100 ml (10 °C) 52,9 g/100 ml (20 °C) 56,2 g/100 ml (25 °C) 59,7 g/100 ml (30 °C) 69,5 g/100 ml (40 °C) 93,8 g/100 ml (60 °C) 97,6 g/100 ml (80 °C) 106,2 g/100 ml (100 °C) dihydrát 162,19 g/100 ml (60 °C) 165,23 g/100 ml (70 °C) 192,17 g/100 ml (100 °C) hexahydrát 126,46 g/100 ml (0 °C) 171,03 g/100 ml (20 °C) 317,4 g/100 ml (40 °C) 672,5 g/100 ml (60 °C) 1 430 g/100 ml (100 °C) v polárnych rozpúšťadlách: metanol 38,5 g/100 ml (20 °C) 58,2 g/100 ml (40 °C) etanol 44,9 g/100 ml (0 °C) 54,4 g/100 ml (20 °C) 67,4 g/100 ml (40 °C) acetón 9,3 g/100 ml (22,5 °C) dietyléter 0,021 g/100 ml (25 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Termochemické vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Entropia topenia | 238 J/g | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Entropia varu | 877 J/g | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Entropia rozpúšťania | −622 J/g | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Štandardná zlučovacia entalpia | −325,5 kJ/mol (bezvodý) -933,2 kJ/mol (dihydrát) -2 346 kJ/mol (hexahydrát) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Štandardná entropia | 106,3 J K−1mol−1 (bezvodý) -2 019 J K−1 mol−1 (hexahydrát) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Štandardná Gibbsová energia | −282,4 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Merná tepelná kapacita | 0,606 J K−1g−1 0,665 5 J K−1 g−1 (200 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ďalšie informácie | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Číslo CAS | 7646-79-9 (bezvodý) 16544-92-6 (dihydrát) 7791-13-1 (hexahydrát) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Číslo UN | 3288 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
EINECS číslo | 231-589-4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Číslo RTECS | GF9800000 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Je dobre rozpustný vo vode, metanole, liehu, acetóne, dietyléteri, chinolíne a benzonitrile, vytvára v roztoku podvojné aj komplexné zlúčeniny. Hexahydrát je navyše rozpustný v dimetylformamide (DMF), alkoholoch a pyridíne.
Používa sa napríklad pre výrobu ďalších zlúčenín kobaltu, ako prísada do zmesí na výrobu pneumatík alebo textilných farbív. Slúži ako inhibítor korózie v zariadení na úpravu vody, ale aj v magnetoch alebo v indikátoroch vlhkosti.[1]
Podobné látky
- Bromid kobaltnatý
- Fluorid kobaltnatý
- Jodid kobaltnatý
- Chlorid iriditý
- Chlorid róditý
Galéria
- bezvodný
- dihydrát
- hexahydrát
Referencie
Zdroj
Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Chlorid kobaltnatý na českej Wikipédii.