Tetrafluormethan
Tetrafluormethan neboli fluorid uhličitý (CF4) je organická sloučenina patřící mezi halogenderiváty uhlovodíků.
Tetrafluormethan | |
---|---|
Strukturní vzorec | |
Model molekuly | |
Obecné | |
Systematický název | tetrafluormethan (organické názvosloví) (tetra)fluorid uhličitý (anorganické názvosloví) |
Triviální název | tetrafluor |
Ostatní názvy | perfluormethan, tetrafluorouhlík, Freon 14, Halon 14, Arcton 0, CFC 14, PFC 14, R 14, UN 1982 |
Anglický název | Tetrafluoromethane |
Německý název | Tetrafluormethan |
Sumární vzorec | CF4 |
Vzhled | bezbarvý plyn bez zápachu |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 75-73-0 |
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) | 200-896-5 |
PubChem | 6393 |
ChEBI | 38825 |
UN kód | 94WG9QG0JN |
SMILES | FC(F)(F)F |
InChI | 1S/CF4/c2-1(3,4)5 |
Číslo RTECS | FG4920000 |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 88,004 3 g/mol |
Teplota tání | −183,6 °C (89,6 K) |
Teplota varu | −127,8 °C (145,4 K) |
Hustota | 0,003 72 g/cm3 (15 °C, plyn) |
Index lomu | 1,113 |
Rozpustnost ve vodě | 0,005 % objemu (20 °C), 0,003 8 % objemu (25 °C) |
Rozpustnost v polárních rozpouštědlech |
mísitelný s ethanolem a etherem |
Rozpustnost v nepolárních rozpouštědlech |
mísitelný s benzenem |
Tlak páry | 3,65 MPa (15 °C), 106,5 kPa (−127 °C) |
Struktura | |
Tvar molekuly | tetraedrický |
Bezpečnost | |
[1] Varování[1] | |
NFPA 704 | 0
1
0
|
Teplota vzplanutí | prakticky nehořlavý |
Teplota vznícení | 1 100 °C |
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). | |
Některá data mohou pocházet z datové položky. |
Vazby
Vazby mezi atomy uhlíku a fluoru jsou nejsilnější vazby v organické chemii (vazby mají energii 515 kJ/mol).[2]
Reakce
Kvůli silným C-F vazbám je tetrafluormethan, stejně jako ostatní fluorované uhlovodíky, velmi stabilní. Je inertní ke kyselinám a hydroxidům, avšak s alkalickými kovy reaguje explozivně. Jeho tepelným rozkladem vznikají toxické plyny (karbonylfluorid a oxid uhelnatý) a v přítomnosti H2O často také fluorovodík.
Příprava
Čistý tetrafluormethan byl poprvé připraven v roce 1926.
CF4 může být připraven v laboratoři reakcí karbidu křemíku s fluorem:
SiC + 2 F2 → CF4 + Si.
Často je také připravován fluorací oxidu uhličitého, oxidu uhelnatého nebo fosgenu fluoridem siřičitým. Průmyslově se vyrábí reakcí fluoru s dichlordifluormethanem nebo chlortrifluormethanem, také je vytvářen během elektrolýzy fluoridů kovů za použití uhlíkové elektrody.
Použití
Tetrafluormethan se používá v elektronické mikrovýrobě samotný nebo v kombinaci s kyslíkem jako plazmový leptač pro křemík, oxid křemičitý a nitrid křemičitý.[3]
Nebezpečnost pro životní prostředí
Tetrafluormethan je silný skleníkový plyn. Je velmi stabilní, poločas rozpadu v atmosféře je asi 50 000 let a je 6 500krát silnějším skleníkovým plynem než oxid uhličitý.
V Guinnessově knize rekordů je tetrafluormethan uveden jako nejvíce perzistentní skleníkový plyn.
Zdravotní rizika
V závislosti na koncentraci může vdechování CF4 způsobit bolesti hlavy, nauzeu, závratě a poškození krevního oběhu.
Podobné sloučeniny
- Fluormethan
- Difluormethan
- Fluoroform
- Hexafluorethan
- Oktafluorpropan
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Tetrafluoromethane na anglické Wikipedii.
- Carbon tetrafluoride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
- O'Hagan D. Understanding organofluorine chemistry. An introduction to the C–F bond. Chem Soc Rev. 2008, s. 308–19. DOI 10.1039/b711844a. PMID 18197347. (anglicky)
- K. Williams, K. Gupta, M. Wasilik. Etch Rates for Micromachining Processing - Part II J. Microelectromech. Syst., vol. 12, pp. 761-777, December 2003.
Externí odkazy
- Obrázky, zvuky či videa k tématu Tetrafluormethan na Wikimedia Commons