Difluormethan

Difluormethan, také nazývaný HFC-32 nebo R-32, je organická sloučenina, difluorderivát methanu. Jeho vzorec je CH2F2.

Difluormethan

Strukturní vzorec

Model molekuly

Obecné
Systematický název Difluormethan
Ostatní názvy Methylendifluorid, methylenfluorid, HFC-32, R-32, FC-32
Anglický název Difluoromethane
Sumární vzorec CH2F2
Vzhled bezbarvý plyn
Identifikace
Registrační číslo CAS 75-10-5
PubChem 6345
ChEBI 47855
SMILES FCF
InChI 1S/CH2F2/c2-1-3/h1H2
Číslo RTECS PA8537500
Vlastnosti
Molární hmotnost 52,023 g/mol
Teplota tání −136 °C (137 K)
Teplota varu −52 °C (221 K)
Hustota 1,1 g/cm3
Rozpustnost ve vodě nerozpustný
Tlak páry 1518,92 kPa (21,1 °C)
Bezpečnost

GHS02

GHS04

GHS08
[1]
Nebezpečí[1]
R-věty R11
S-věty S9 S16 S33
Teplota vznícení 648 °C (921 K)
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Použití

Difluormethan je chladivo, které nepoškozuje ozonovou vrstvu. Difluormethan smíchaný s pentafluorethanem v poměru 1:1 se označuje R-410A, což je běžná náhrada za freony v nových chladicích zařízeních, obzvláště v klimatizacích. Obdobná směs difluormethanu s 1,1,1,2-tetrafluorethanem se označuje R-407A. Difluormethan je mírně hořlavý.[2] I když není škodlivý pro ozonovou vrstvu, jeho potenciál globálního oteplování je ve 100letém horizontu 675krát větší než u oxidu uhličitého.[3]

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Difluoromethane na anglické Wikipedii.

  1. Difluoromethane. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-24]. Dostupné online. (anglicky)
  2. 2009 ASHRAE Handbook
  3. May 2010 TEAP XXI/9 Task Force Report

Externí odkazy
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.