Hexafluorethan
Hexafluorethan (též perfluorethan) je fluorovaný derivát uhlovodíku se vzorcem F3C-CF3.
| Hexafluorethan | |
|---|---|
Strukturní vzorec | |
Kuličkový model | |
| Obecné | |
| Systematický název | 1,1,1,2,2,2-hexafluorethan |
| Ostatní názvy | Perfluorethan |
| Sumární vzorec | C2F6 |
| Vzhled | bezbarvý plyn |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 76-16-4 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 138,01 g/mol |
| Teplota tání | −100,6 °C |
| Teplota varu | −78,2 °C (některé zdroje uvádí jinak) |
| Hustota | 5,716 kg/m2 |
| Rozpustnost ve vodě | asi 1,5 mg/100 ml |
| Rozpustnost v polárních rozpouštědlech |
Málo rozpustný v ethanolu |
| Bezpečnost | |
 GHS04 Varování[1] | |
| NFPA 704 |  0
1
0
|
| Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). | |
| Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Využití
Jakožto freon se používal jako chladivo. Čistý hexafluorethan se používá málokdy, nejčastěji se používal se směsi s trifluorethanem. Směs, ve které je 61 % hexafluorethanu a 39 % trifluormethanu se označuje R508A; 54 % hexafluorethanu a 46 % trifluormethanu jako R508B. Dále se používá v elektrotechnickém průmyslu. Používá se k leptání silicidů, oxidu křemičitého a křemíku, čehož se využívá při výrobě křemíkových polovodičů.
Vliv na životní prostředí a člověka
Podle IPCC se jedná o silný skleníkový plyn a má vliv na globální oteplování. K rozpadu této molekuly v atmosféře dojde za asi 10 000 let.[zdroj?] Tato látka se uvolňuje do atmosféry společně s tetrafluormethanem při výrobě hliníku Hall-Héroultovým procesem.
Při vdechování může způsobit bolesti hlavy, nevolnost, závratě a poškození kardiovaskulárního systému (především srdce). Dlouhodobá expozice může způsobit vážné poškození srdce. Vzhledem k tomu, že má vyšší hustotu než vzduch, může dojít v uzavřených prostorech a ve snížených prostorech i k udušení.
Reference
- Hexafluoroethane. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
