Karbonylfluorid

Karbonylfluorid je organická sloučenina se vzorcem COF2. Je podobný fosgenu, jen místo chlorových atomů má atomy fluoru, fosgenu se podobá i tím, že je vysoce toxický.
Molekula je planární se symetrií C2v.

Karbonylfluorid

Strukturní vzorec

Model molekuly

Obecné
Systematický název Karbonylfluorid
Ostatní názvy Fluorofosgen
Karbonyldifluorid
Oxyfluorid uhličitý
Anglický název Carbonyl fluoride
Carbonyl difluoride
Fluorophosgene
Carbon difluoride oxide
Německý název Carbonylfluorid
Sumární vzorec COF2
Vzhled Bezbarvý plyn
Identifikace
Registrační číslo CAS 353-50-4
UN kód 2417
SMILES FC(F)=O
InChI 1S/CF2O/c2-1(3)4
Číslo RTECS FG6125000
Vlastnosti
Molární hmotnost 66,010 g/mol
Teplota tání −111,26 °C
Teplota varu −84,57 °C
Hustota 0,002 698 g/cm3 (plyn)
Struktura
Tvar molekuly C2v
Dipólový moment 0,95 D
Bezpečnost

GHS04

GHS05

GHS06

GHS08
[1]
Nebezpečí[1]
NFPA 704
0
4
2
Teplota vzplanutí Nehořlavý
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Reakce

Karbonylfluorid je za přítomnosti vody nestabilní a obdobně jako fosgen hydrolyzuje:

COF2 + H2O → 2 HF + CO2 nebo:

COF2 + 2 H2O → 2 HF + H2CO3.

Bezpečnost

Karbonylfluorid je extrémně toxický a vdechování může skončit smrtí. Nejvyšší povolená koncentrace při krátkodobé expozici je 2 ppm.

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Carbonyl fluoride na anglické Wikipedii.

  1. Carbonyl fluoride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)

Externí odkazy
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.