Bromid sodný
Bromid sodný (též známý jako sedoneural[2]) je sůl s chemickým vzorcem NaBr, široce používaná jako antikonvulzivum a sedativum na konci 19. a začátku 20. století. Jeho účinek je způsoben bromidovým iontem (tzn. bromid draselný je obdobně účinný).[3] Jedná se o bílou krystalickou látku, připomínající chlorid sodný a tající při vysoké teplotě. Je významným zdrojem bromidového iontu.
| Bromid sodný | |
|---|---|
 | |
| Obecné | |
| Systematický název | Bromid sodný |
| Ostatní názvy | sedoneural |
| Anglický název | Sodium bromide |
| Německý název | Natriumbromid |
| Sumární vzorec | NaBr |
| Vzhled | Bílý krystalický prášek |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 7647-15-6 |
| 13466-08-5 (dihydrát) | |
| PubChem | 253881 |
| SMILES | [Na+].[Br-] |
| InChI | 1S/BrH.Na/h1H;/q;+1/p-1 |
| Číslo RTECS | VZ3150000 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 102,894 g/mol 138,924 g/mol (dihydrát) |
| Molární koncentrace cM | 5,326 mol/dm3 (20 °C, 26% roztok) 5,495 mol/dm3 (20 °C, 40% roztok) |
| Teplota tání | 755 °C |
| Teplota varu | 1 390 °C |
| Teplota dehydratace | 50 °C (-2 H2O) |
| Hustota | 3,210 g/cm3 (20 °C) 3,203 g/cm3 2,176 g/cm3 (dihydrát) 1,413 8 g/cm3 (20 °C, 40% roztok) |
| Dynamický viskozitní koeficient | 1,42 cP (762 °C) 1,28 cP (787 °C) 1,08 cP (857 °C) 0,96 cP (937 °C) 1,866 cP (20 °C, 40% roztok) |
| Kinematický viskozitní koeficient | 1,320 cS (20 °C, 40% roztok) |
| Index lomu | nD= 1,641 2 nD= 1,403 5 (20 °C, 40% roztok) |
| Rozpustnost ve vodě | 80,1 g/100 g (0 °C) 85,2 g/100 g (10 °C) 90,5 g/100 g (20 °C) 95,6 g/100 g (25 °C) 98,4 g/100 g (30 °C) 116,84 g/100 g (50 °C) 117,92 g/100 g (60 °C) 119,94 g/100 g (80 °C) 121,51 g/100 g (100 °C) 130 g/100 g (140 °C) dihydrát 149,35 g/100 g (0 °C) 180,69 g/100 g (20 °C) 263,60 g/100 g (50 °C) 284,2 g/100 g (100 °C) |
| Rozpustnost v polárních rozpouštědlech |
methanol 17,3 g/100 g (0 °C) 17 g/100 g (10 °C) 16,8 g/100 g (20 °C) 16,1 g/100 g (40 °C) 15,3 g/100 g (60 °C) ethanol 2,45 g/100 g (0 °C) 2,38 g/100 g (10 °C) 2,32 g/100 g (20 °C) 2,28 g/100 g (40 °C) 2,26 g/100 g (50 °C) 2,25 g/100 g (70 °C) glycerol 38,7 g/100 g (20 °C) pyridin kapalný čpavek |
| Povrchové napětí | 103 mN/m (760 °C) 92 mN/m (760 °C) |
| Struktura | |
| Krystalová struktura | krychlová jednoklonná (dihydrát) |
| Hrana krystalové mřížky | a= 596 pm dihydrát a= 596 pm b= 1 020 pm c= 651 pm β= 121° 05´ |
| Koordinační geometrie | oktaedrická |
| Dipólový moment | 30,02×10−30 Cm |
| Termodynamické vlastnosti | |
| Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −359,9 kJ/mol −951,9 kJ/mol (dihydrát) |
| Entalpie tání ΔHt | 248 J/g |
| Entalpie varu ΔHv | 1 574 J/g |
| Standardní molární entropie S° | 86,82 JK−1mol−1 175,3 JK−1mol−1 (dihydrát) |
| Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° | −349,3 kJ/mol −827,2 kJ/mol (dihydrát) |
| Izobarické měrné teplo cp | 0,499 5 JK−1g−1 |
| Bezpečnost | |
 GHS07  GHS08 Nebezpečí[1] | |
| R-věty | žádné nejsou |
| S-věty | žádné nejsou |
| Teplota vznícení | 800 °C |
| Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). | |
| Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Hlavní chemické reakce
NaBr se využívá v organické syntéze jako zdroj bromidového nukleofilu pro konverzi alkylchloridů na reaktivnější alkylbromidy pomocí Finkelsteinovy reakce:
- NaBr + RCl → RBr + NaCl
Bromid sodný lze použít také jako zdroj elementárního bromu. Lze to zajistit probubláváním plynného chloru skrz vodný roztok NaBr. Pro získání HBr se NaBr nechává reagovat se silnou netěkavou kyselinou:
HBr lze též oxidovat na Br2 pomocí oxidu manganičitého nebo koncentrované kyseliny sírové.
Další použití
- jako hypnotikum, antikonvulzivum a sedativum v medicíně
- ve fotografii
- jako rezerva bromidového iontu v bromovaných antimikrobiálních přípravcích pro lázně a bazény
Bezpečnost
NaBr je škodlivý při požití nebo vdechování velkých množství. Působí na CNS a oči. Způsobuje podráždění kůže, očí a dýchacího systému.
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Sodium bromide na anglické Wikipedii.
- Sodium bromide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
- Sodium Bromide
- Bromide. www.canine-epilepsy.com [online]. [cit. 2010-07-06]. Dostupné v archivu pořízeném dne 2014-03-06.
Literatura
- VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
Externí odkazy
Obrázky, zvuky či videa k tématu bromid sodný na Wikimedia Commons
