Jodid vápenatý
Jodid vápenatý (CaI2) je anorganická zlúčenina vápnika a jódu. Táto biela hygroskopická pevná látka sa výborne rozpúšťa v vode. Jodid vápenatý má podobné vlastnosti ako príbuzné soli, napríklad chloridu vápenatého. Používa sa vo fotografickom priemysle.[1]
| Jodid vápenatý | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
 Jodid vápenatý | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Všeobecné vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Sumárny vzorec | CaI2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Vzhľad | Biely hygroskopický prášok alebo kryštáliky | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Fyzikálne vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Molekulová hmotnosť | 293,9 u (bezvodný) 311,9 u (monohydrát) 365,9 u (tetrahydrát) 402,0 u (hexahydrát) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Molárna hmotnosť | 293,8869 g/mol (bezvodný) 311,9022 g/mol (monohydrát) 365,9481 g/mol (tetrahydrát) 401,9786 g/mol (hexahydrát) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Teplota topenia | 783 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Teplota varu | 1 100 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Hustota | 3,596 g/cm3 (bezvodný) 2,55 g/cm3 (hexahydrát) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Rozpustnosť | vo vode: 182,4 g/100 ml (0 °C) 194 g/100 ml (10 °C) 209 g/100 ml (20 °C) 223 g/100 ml (30 °C) 242 g/100 ml (40 °C) 285 g/100 ml (60 °C) 354 g/100 ml (80 °C) 426 g/100 ml (100 °C) v polárnych rozpúšťadlách: Metanol 126 g/100 ml (20 °C) Etanol Acetón Glycerol v nepolárnych rozpúšťadlách: Dietyléter (málo) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Termochemické vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Entropia topenia | 53,5 J/g | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Entropia rozpúšťania | -398,8 J/g (18 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Štandardná zlučovacia entalpia | -534,7 kJ/mol (bezvodný) -2 931 kJ/mol (hexahydrát) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Štandardná entropia | 142 J K-1 mol-1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Štandardná Gibbsová energia | -529,7 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ďalšie informácie | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Číslo CAS | 10102-68-8 (bezvodný) 71626-98-7 (monohydrát) 13640-62-5 (tetrahydrát) 7774-34-7 (hexahydrát) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| EINECS číslo | 233-276-8 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Číslo RTECS | EV1300000 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||
Reakcia
Henri Moissan ako prvý izoloval v roku 1898 čistý vápnik redukciou jodidu vápenatého čistým sodíkom:[2]
- CaI2 + 2 Na → 2 NaI + Ca
Jodid vápenatý možno získať pôsobenia kyseliny jodovodíkovej na uhličitan, oxid alebo hydroxid vápenatý:[3]
- CaCO3 + 2 HI → CAI2 + H2O + CO2
Na vzduchu jodid vápenatý pomaly reaguje s kyslíkom a oxidom uhličitým a uvoľňuje jód, ktorý je zodpovedný za žltkasté sfarbenie nečistých vzoriek.[4]
- 2 CaI2 + 2 CO2 + O2 → 2 CaCO3 + 2 I2
Použitie
Jodid vápenatý sa používa vo fotografii (pri výrobe fotocitlivých emulzií)[5], v lekárstve (ako zdroj jódu a expektorans)[6] a ako prídavná látka do potravín (emulgátor, označenie E916).
Referencie
- TURNER, Francis Mills, Jr.; BEROLZHEIMER, Daniel Deronda; CUTTER, William Parker, et al. The Condensed Chemical Dictionary: A Reference Volume for All Requiring Quick Access to a Large Amount of Essential Data Regarding Chemicals, and Other Substances Used in Manufacturing and Laboratory Work. 1. vyd. New York : Chemical catalog Co., Inc., 1920. Dostupné online. S. 127. (po anglicky)
- MELLOR, Joseph William. Modern Inorganic Chemistry. New York : Longmans, Green, 1912. Dostupné online. S. 334. (po anglicky)
- GOOCH, Frank Austin; WALKER, Claude Frederic. Outlines of Inorganic Chemistry. New York : Macmillan, 1905. Dostupné online. S. 340. (po anglicky)
- JONES, Harry Clary. Principles of Inorganic Chemistry. 3. vyd. New York : Macmillan, 1906. Dostupné online. S. 365. (po anglicky)
- Kanisawa, et al. Process for preparing silver halide photographic emulsions [online]. USA : USPTO, 1981-09-08, [cit. 2015-04-28]. Dostupné online. (po anglicky)
- EAGLESON, Mary. Concise encyclopedia chemistry. [s.l.] : Walter de Gruyter, 1994. Dostupné online. ISBN 3110114518. S. 164. (po anglicky)
Literatúra
- VOHLÍDAL, Jiří; JULÁK, Alois; ŠTULÍK, Karel. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5. (po česky)
Zdroj
Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Jodid vápenatý na českej Wikipédii.