Jodid sodný
Jodid sodný (NaI) je biela hygroskopická práškovitá alebo kryštalická látka, anorganická zlúčenina jódu a sodíka. Používa sa, na detekciu radiácie, liečbe jódovej karencie a ako reagujúca zložka vo Finkelsteinovej reakcii.
| Jodid sodný | |||||||||||||||||||||||||||||||
 Jodid sodný | |||||||||||||||||||||||||||||||
 Jodid sodný | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Všeobecné vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Sumárny vzorec | NaI | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Vzhľad | biela hygroskopická práškovitá alebo kryštalická látka | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Fyzikálne vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Molekulová hmotnosť | 149,9 u (bezvodný) 185,9 u (dihydrát) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Molárna hmotnosť | 149,895 g/mol (bezvodný) 185,925 g/mol (dihydrát) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Teplota topenia | 661 °C (bezvodný) 152 °C (dihydrát) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Teplota varu | 1 304 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Hustota | 3 665 g/cm3 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Rozpustnosť | vo vode: bezvodný 159,70 g/100 ml (0 °C) 179,30 g/100 ml (20 °C) 184,20 g/100 ml (25 °C) 190,00 g/100 ml (30 °C) 205,00 g/100 ml (40 °C) 227,00 g/100 ml (50 °C) 257,00 g/100 ml (60 °C) 297,02 g/100 ml (80 °C) 302,08 g/100 ml (100 °C) 310,00 g/100 ml (120 °C) 320,00 g/100 ml (140 °C) dihydrát 315,19 g/100 ml (0 °C) 383,81 g/100 ml (20 °C) 552,07 g/100 ml (40 °C) 644,44 g/100 ml (50 °C) 840,03 g/100 ml (60 °C) 1 366 g/100 ml (100 °C) v polárnych rozpúšťadlách: metanol 65,0 g/100 ml (10 °C) 78,0 g/100 ml (25 °C) 80,7 g/100 ml (40 °C) 79,4 g/100 ml (60 °C) etanol 43,3 g/100 ml (25 °C) acetón 30,0 g/100 ml (20 °C) 28,0 g/100 ml (25 °C) 21,8 g/100 ml (30 °C) kvapalný amoniak 162 g/100 ml (25 °C) v nepolárnych rozpúšťadlách: pyridín | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Termochemické vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Entropia topenia | 147 J/g | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Entropia varu | 1 067 J/g | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Entropia rozpúšťania | -50,2 J/g | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Štandardná zlučovacia entalpia | −287,9 kJ/mol (bezvodný) −884,9 kJ/mol (dihydrát) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Štandardná entropia | 98,5 J K−1 mol−1 (bezvodný) 115,5 J K−1 mol−1 (dihydrát) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Štandardná Gibbsová energia | −284,6 kJ/mol (bezvodný) −747,7 kJ/mol (dihydrát) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Merná tepelná kapacita | 0,348 4 J K−1 g−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||
| Ďalšie informácie | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Číslo CAS | 7681-82-5 (bezvodný) 13517-06-1 (dihydrát) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Číslo UN | 3077 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| EINECS číslo | 231-679-3 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Číslo RTECS | WB6475000 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok. | |||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||
Použitie
Jodid sodný sa často používa pri liečbe a prevencii jódovej karencii.
Bežnou oblasťou použitia je polymerázová reťazová reakcia a (v acetónovom roztoku) Finkelsteinovej reakcii pre konverziu alkylchloridov na alkyljodidy. Táto reakcia je založená na nerozpustnosti chloridu sodného v acetóne.
- R-Cl + NaI → R-I + NaCl
Monokryštály jodidu sodného (dopované táliom) sa používajú ako scintilačné detektory pre spektroskopiu gama žiarenia.
Podobné látky
- Bromid sodný
- Fluorid sodný
- Chlorid sodný
- Jodid cézny
- Jodid draselný
- Jodid lítny
- Jodid rubídny
Literatúra
- VOHLÍDAL, Jiří; JULÁK, Alois; ŠTULÍK, Karel. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5. (po česky)
Externý odkaz
Zdroj
Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Jodid sodný na českej Wikipédii.
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.