Jodid zinočnatý
Jodid zinočnatý (ZnI2) je anorganická zlúčenina zinka a jódu, dobre rozpustná vo vode. Má celkom neobvyklú štruktúru kryštálov, v podobe trojuholníkového štvorstena.
Jodid zinočnatý | |||||||||||||||||||||||||||||||
Všeobecné vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||
Sumárny vzorec | ZnI2 | ||||||||||||||||||||||||||||||
Vzhľad | Biely prášok alebo kryštáliky | ||||||||||||||||||||||||||||||
Fyzikálne vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||
Molekulová hmotnosť | 319,2 u | ||||||||||||||||||||||||||||||
Molárna hmotnosť | 319,1889 g/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
Teplota topenia | 446 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||
Teplota varu | 624 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||
Hustota | 4,740 g/cm3 (20 °C) 4,7346 g/cm3 (25 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||
Rozpustnosť | vo vode: 430,6 g/100 ml (0 °C) 432,0 g/100 ml (18 °C) 437,7 g/100 ml (30 °C) 446 g/100 ml (40 °C) 468,0 g/100 ml (60 °C) 488,0 g/100 ml (80 °C) 510,0 g/100 ml (100 °C) v polárnych rozpúšťadlách: Metanol Etanol v nepolárnych rozpúšťadlách: Pyridín 12,9 g/100 ml (18 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||
Teplota vznietenia | 625 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||
Termochemické vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||
Entropia topenia | 52,3 J/g | ||||||||||||||||||||||||||||||
Entropia varu | 367 J/g | ||||||||||||||||||||||||||||||
Štandardná zlučovacia entalpia | -208,2 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
Štandardná entropia | 161,4 J K-1 mol-1 | ||||||||||||||||||||||||||||||
Štandardná Gibbsová energia | -209,3 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||
Ďalšie informácie | |||||||||||||||||||||||||||||||
Číslo CAS | 10139-47-6 | ||||||||||||||||||||||||||||||
Číslo UN | 3260 | ||||||||||||||||||||||||||||||
EINECS číslo | 233-396-0 | ||||||||||||||||||||||||||||||
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok. | |||||||||||||||||||||||||||||||
Výroba
Jodid zinočnatý sa spravidla vyrába reakciou jódu s kovovým zinkom. Reakcia je veľmi efektívna. Pri nasypaní práškového zinku na kúsok pevného jódu za krátku dobu začne rýchla reakcia, ktorá je vysoko exotermická. Reaktanty sa preto ohrievajú a dochádza tým k výraznejšiemu urýchlenie reakcie. Po krátkej dobe sa teplota zvýši natoľko, že jód začne sublimovať za vzniku fialových par. Fialové škvrny vzniknuté desublimací jódu možno vyčistiť etanolom.
Externý odkaz
Literatúra
- VOHLÍDAL, Jiří; JULÁK, Alois; ŠTULÍK, Karel. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5. (po česky)
Zdroj
Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Jodid zinečnatý na českej Wikipédii.
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.