Jodid kademnatý
Jodid kademnatý (CdI2) je anorganická zlúčenina kadmia a jódu. Za bežných podmienok má podobu bielych až žltkastých kryštálov; štruktúra týchto kryštálov je typická pre zlúčeniny MX2 sa silnými polarizačnými účinkami.
| Jodid kademnatý | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
 Jodid kademnatý | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Všeobecné vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Sumárny vzorec | CdI2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Vzhľad | biela až žltkastá kryštalická látka | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Fyzikálne vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Molekulová hmotnosť | 366,2 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Molárna hmotnosť | 366,21 g/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Teplota topenia | 388 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Teplota varu | 796 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Hustota | 5,669 g/cm3 (30 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Rozpustnosť | vo vode: 78,7 g/100 ml (0 °C) 81,5 g/100 ml (10 °C) 84,8 g/100 ml (20 °C) 86,6 g/100 ml (25 °C) 88,3 g/100 ml (30 °C) 92,3 g/100 ml (40 °C) 101,2 g/100 ml (60 °C) 112,8 g/100 ml (80 °C) 127,8 g/100 ml (100 °C) 255,0 g/100 ml (200 °C) v polárnych rozpúšťadlách: metanol 176,0 g/100 ml (20 °C) 206,7 g/100 ml (25 °C) etanol 110 g/100 ml (20 °C) acetón 41 g/100 ml (25 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Termochemické vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Entropia topenia | 56,6 J/g | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Entropia rozpúšťania | 50,2 J/g | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Štandardná zlučovacia entalpia | −203,4 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Štandardná entropia | 161 J K−1 mol−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Štandardná Gibbsová energia | −201,5 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Merná tepelná kapacita | 0,218 J K−1 mol−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ďalšie informácie | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Číslo CAS | 7790-80-9 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Číslo UN | 2570 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| EINECS číslo | 232-223-6 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Číslo RTECS | EV1290000 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Použitie
Jodid kademnatý sa používa v litografii, vo fotografii, v galvanickom pokovovaní a pri výrobe fosforu.[1]
Príprava
Jodid kademnatý sa pripravuje pridaním kovového kadmia, či jeho oxidu, hydroxidu alebo uhličitanu do kyseliny jodovodíkovej. Možno ho získať tiež zahrievaním kadmia s jódom.
Podobné zlúčeniny
- Bromid kademnatý
- Fluorid kademnatý
- Chlorid kademnatý
- Jodid ortutnatý
- Jodid zinočnatý
Referencie
- PATNAIK, Pradyot. Handbook of Inorganic Chemicals. [s.l.] : McGraw-Hill, 2003. ISBN 978-0-07-049439-8. (po anglicky)
Literatúra
- VOHLÍDAL, Jiří; JULÁK, Alois; ŠTULÍK, Karel. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5. (po česky)
Zdroj
Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Jodid kademnatý na českej Wikipédii.
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.