Bromid vápenatý
Bromid vápenatý (CaBr2) je vápenatá soľ kyseliny bromovodíkovej. V tuhom stave ide o biele, silne hygroskopické kryštáliky.
| Bromid vápenatý | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
 Bromid vápenatý | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Všeobecné vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Sumárny vzorec | CaBr2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Vzhľad | Biela kryštalická látka | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Fyzikálne vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Molekulová hmotnosť | 200,0 u (bezvodný) 308,0 u (hexahydrát) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Molárna hmotnosť | 199,89 g/mol (bezvodný) 307,98 g/mol (hexahydrát) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Teplota topenia | 730 °C (bezvodný) 38,2 °C (hexahydrát) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Teplota varu | 810 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Teplota rozkladu | 149 °C (hexahydrát, dehydratácia -6 H2O) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Hustota | 3,353 g/cm³ (bezvodný) 2,295 g/cm³ (hexahydrát) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Rozpustnosť | vo vode: bezvodný 125 g/100 ml (0 °C) 132 g/100 ml (10 °C) 143 g/100 ml (20 °C) 153 g/100 ml (25 °C) 213 g/100 ml (40 °C) 278 g/100 ml (60 °C) 295 g/100 ml (80 °C) 312 /100 ml (105 °C) Hexahydrát 593,2 g/100 ml (0 °C) 1 003,6 g/100 ml (20 °C) v polárnych rozpúšťadlách: Metanol 50,4 g/100 ml (0 °C) 56,2 g/100 ml (20 °C) 97,8 g/100 ml (60 °C) Acetón 2,72 g/100 ml (20 °C) Glycerol Etanol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Termochemické vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Entropia rozpúšťania | -520,3 J/g (bezvodný) -14,9 J/g (hexahydrát) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Štandardná zlučovacia entalpia | -674,9 kJ/mol (bezvodný) -2 500 kJ/mol (hexahydrát) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Štandardná entropia | 130 J K-1 mol-1 (bezvodný) 304,7 J K-1 mol-1 (hexahydrát) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Štandardná Gibbsová energia | -656,5 kJ/mol (bezvodný) -2 118,9 kJ/mol (hexahydrát) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ďalšie informácie | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Číslo CAS | 7789-41-5 22208-73-7 (dihydrát) 13477-28-6 (hexahydrát) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| EINECS číslo | 232-164-6 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Číslo RTECS | EV9328000 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Používa sa v rezných kvapalinách, liečivách, mraziacich zmesiach, potravinárskych konzervačných látkach, vo spomaľovačoch horenia a v oblasti fotografie.[1]
Bromid vápenatý možno pripraviť napríklad reakciou oxidu vápenatého s kyselinou bromovodíkovou alebo reakciou kovového vápnika s elementárnym brómom.
Pri silnom zahrievaní bromidu vápenatého na vzduchu vzniká oxid vápenatý a bróm:
- 2 CaBr2 + O2 → 2 CaO + 2 Br2
Podobné zlúčeniny
- Fluorid vápenatý
- Chlorid vápenatý
- Jodid vápenatý
- Bromid bárnatý
- Bromid berylnatý
- Bromid horečnatý
- Bromid rádnatý
- Bromid strontnatý
Referencie
- Chemical Land 21 [online]. [Cit. 2008-12-25]. Dostupné online (anglicky)
Externé odkazy
Literatúra
- VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabuľky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
Zdroj
Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Bromid vápenatý na českej Wikipédii.
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.