Jodovodík

Jodovodík (chemický vzorec HI) je bezfarebný štipľavý plyn, ktorého vodný roztok, teda kyselina jodovodíková je silná kyselina. Jodovodík je stály iba ak k nemu nemá prístup vzduch. So vzdušným kyslíkom oxiduje na jód: 4HI + O₂ → 2 I₂ + 2 H₂O.

Jodovodík
Jodovodík
Jodovodík
Všeobecné vlastnosti
Sumárny vzorec	HI
Vzhľad	Bezfarebný plyn štipľavého zápachu
Fyzikálne vlastnosti
Molárna hmotnosť	127,912 g/mol
Teplota topenia	−50,8 °C
Teplota varu	−35,38 °C
Kritický bod	150 °C
Hustota	2,85 g/cm³ (−4,7 °C, kvapalina) 0,005 789 g/cm³ (teplota varu) 0,005 66 g/cm³ (0 °C)
Rozpustnosť	240,6 g/100 ml (0 °C) 234 g/100 ml (10 °C)
Termochemické vlastnosti
Entropia topenia	22,4 J/g
Entropia varu	154,5 J/g
Entropia rozpúšťania	−639 J/g
Štandardná zlučovacia entalpia	25,94 kJ/mol
Štandardná entropia	206,5 J K−1 mol−1
Štandardná Gibbsová energia	1,78 kJ/mol
Merná tepelná kapacita	0,227 9 J K−1 g−1
Bezpečnosť MSDS Externé dáta MSDS Globálny harmonizovaný systém klasifikácie a označovania chemikálií Hrozby Vety H H314 Vety P P261, P280, P305+351+338, P310 Európska klasifikácia látok Hrozby Žieravina (C) Vety R R20, R21, R22, R35 Vety S S1/2, S7, S9, S26, S36/37/39, S45 NFPA 704 0 3 0 COR
Ďalšie informácie
Číslo CAS	10034-85-2
EINECS číslo	233-109-9
Číslo RTECS	MW3760000
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok.
Chemický portál

Jodovodík vykazuje redukčné vlastnosti. Je schopný redukovať etanol na etán podľa rovnice: 3 C₂H₅OH + HI → HIO₃ + 3 C₂H₆ Pripravuje sa pomocou hydrolýzy jodidu fosforečného.[1][2] Ďalšou možnosťou prípravy je zavádzanie sírovodíka do vodnej suspenzie jódu.

Jodovodík sa využíva vo fotografickom priemysle a v zdravotníctve.