Jodid meďný
Jodid meďný (CuI), je biela anorganická zlúčenina jódu a medi. Je veľmi málo rozpustný vo vode. Jodid meďný sa vyskytuje v troch modifikáciách, najčastejšie je však tá, kde je v kubickej sústave.
Jodid meďný | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Všeobecné vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Sumárny vzorec | CuI | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Vzhľad | Biela kryštalická látka, často býva až zafarbená do hneda | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Fyzikálne vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Molekulová hmotnosť | 190,4 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Molárna hmotnosť | 190,45 g/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Teplota topenia | 606 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Teplota rozkladu | 1 290 °C (na meď a jód) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Hustota | 5,62 g/cm3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Rozpustnosť | vo vode: 0,008 g/100 ml (18 °C) 0,0042 g/100 ml (25 °C) v polárnych rozpúšťadlách: kvapalný amoniak | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ďalšie informácie | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Číslo CAS | 7681-65-4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Číslo UN | 3077 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
EINECS číslo | 231-674-6 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Výroba
Priemyselne sa vyrába reakciou elementárneho jódu s meďou, podľa rovnice:
- 2 Cu + I2 —t→ 2 CuI
Jodid meďný je možné vyrobiť aj priamou reakciou oxidu meďného s kyselinou jodovodíkovou:
- Cu2O + 2 HI → 2 CuI + H2O
V laboratóriu, je možné vytvoriť jodid meďný, aj pôsobením síranu meďnatého na jodid draselný, pričom vedľajšími produktmi sú jód a síran draselný. Reakcia sa vykonáva zmiešaním horúcich vodných roztokov, medziproduktom je jodid meďnatý. Reakcia prebieha podľa rovnice:
- 2 CuSO4 + 4 KI → 2 CuI + I2 + 2 K2SO4
Reakcia
Pri reakcii jodidu meďného s ortuťou vzniká hnedo-čierny komplex, tetrajodomeďnan ortutnatý.
- Hg + 4 CuI → Hg(CuI)4
So silnými kyselinami tvorí jodovodík a meďnaté soli danej kyseliny. Takto reaguje napr. S kyselinou chlorovodíkovou:
- CuI + HCl → CuCl + HI
Využitie
Jodid meďný sa používa na detekciu elementárnej ortuti, ďalej sa používa pri organických syntézách. Podobne ako jodid strieborný je možné použiť jodid meďný na vyvolávanie dažďa. Táto látka totiž zvyšuje schopnosť vzdušnej vlhkosti tvoriť kvapky, poprípade kryštáliky. Jodid meďný sa používa ako katalyzátor pri priemyselnej výrobe nylonu.
Podobné látky
- Bromid meďný
- Fluorid meďný
- Chlorid meďný
- Jodid strieborný
Zdroj
Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Jodid měďný na českej Wikipédii.