Bromid zinočnatý
Bromid zinočnatý je anorganická zlúčenina patriaca medzi halogenidy.
| Bromid zinočnatý | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
 Bromid zinočnatý | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
 Bromid zinočnatý | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Všeobecné vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Sumárny vzorec | ZnBr2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Vzhľad | Biely hygroskopický prášok alebo rozplývavé kryštáliky | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Fyzikálne vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Molekulová hmotnosť | 225,2 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Molárna hmotnosť | 225,198 g/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Teplota topenia | 394 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Teplota varu | 660 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Hustota | 4,201 g/cm³ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Rozpustnosť | vo vode: 311 g/100 ml (0 °C) 447 g/100 ml (20 °C) 618 g/100 ml (60 °C) 672,2 g/100 ml (100 °C) v polárnych rozpúšťadlách: etanol dietyléter acetón v nepolárnych rozpúšťadlách: pyridín 4,5 g/100 ml (18 °C) tetrahydrofurán | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Termochemické vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Entropia topenia | 69,5 J/g | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Entropia varu | 487 J/g | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Entropia rozpúšťania | -279 J/g (18 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Štandardná zlučovacia entalpia | -329,7 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Štandardná entropia | 136 J K-1 mol-1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Štandardná Gibbsová energia | -312,4 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Merná tepelná kapacita | 0,292 J K-1 g-1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ďalšie informácie | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Číslo CAS | 7699-45-8 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Číslo UN | 3260 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| EINECS číslo | 231-718-4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Číslo RTECS | ZH1150000 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Príprava
Bromid zinočnatý môže byť pripravený reakciou bromidu bárnatého sa síranom zinočnatým za vzniku nerozpustného síranu bárnatého a bromidu zinočnatého alebo reakciou kovového zinku s kyselinou bromovodíkovou:
- BaBr2 + ZnSO4 → BaSO4 + ZnBr2
- Zn + 2 HBr → ZnBr2 + H2
Štruktúra
Štruktúra bromidu zinočnatého je rovnako neobvyklá ako štruktúra jodidu zinočnatého. Atómy zinku sú usporiadané tetraédricky a skupiny po 4 tetraéderov vytvárajú supertetraédre o zložení (Zn4Br10).
Dihydrát má rovnakú štruktúru ako dimérová forma bromidu hlinitého.[1]
Použitie
- V organickej chémii ako Lewisova kyselina
- Ako štít proti radiácii. Dve tabuľky skla vyplnené koncentrovaným vodným roztokom bromidu zinočnatého majú veľmi veľkú hustotu, vďaka čomu dobre zachytávajú radiáciu
- Na výrobu zinkbromidových monočlánkov
Podobné zlúčeniny
- Fluorid zinočnatý
- Chlorid zinočnatý
- Jodid zinočnatý
- Bromid kademnatý
- Bromid ortuťnatý
- Bromid vápenatý
Referencie
- R. Duhlev, ID Brown and R. Faggiani: Zinc bromid dihydrate ZnBr2.2H2O: a double-salt structure. Acta Crysta. (1988). C44, 1696-1698
Literatúra
- VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabuľky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
Zdroj
Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Bromid zinečnatý na českej Wikipédii.
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.