Bromid ortutnatý

Bromid ortutnatý (HgBr2) je anorganická zlúčenina brómu a ortute patriaca medzi halogenidy. Rovnako ako chlorid ortutnatý je vysoko toxický.

Bromid ortutnatý
Bromid ortutnatý
Všeobecné vlastnosti
Sumárny vzorec HgBr2
Vzhľad biela práškovitá alebo kryštalická látka
Fyzikálne vlastnosti
Molekulová hmotnosť 360,4 u
Molárna hmotnosť 360,41 g/mol
Teplota topenia 236 °C
Teplota varu 322 °C
Hustota 6,109 g/cm³
5,12 g/cm³ (240 °C, kvapalina)
Rozpustnosť vo vode:
0,30 g/100 ml (0 °C)
0,55 g/100 ml (20 °C)
0,61 g/100 ml (25 °C)
0,66 g/100 ml (30 °C)
0,91 g/100 ml (40 °C)
1,26 g/100 ml (50 °C)
1,68 g/100 ml (60 °C)
2,80 g/100 ml (80 °C)
4,88 g/100 ml (100 °C)
v polárnych rozpúšťadlách:
metanol
53,5 g/100 ml (0 °C)
65,3 g/100 ml (20 °C)
76 g/100 ml (40 °C)
85,1 g/100 ml (60 °C)
etanol
27,3 g/100 ml (0 °C)
28,6 g/100 ml (20 °C)
34,0 g/100 ml (40 °C)
42,3 g/100 ml (60 °C)
v nepolárnych rozpúšťadlách:
pyridín
24,0 g/100 ml (10 °C)
29,6 g/100 ml (30 °C)
Termochemické vlastnosti
Entropia topenia 49,7 J/g
Entropia varu 164,3 J/g
Štandardná zlučovacia entalpia -170,8 kJ/mol
Štandardná entropia 179,8 J K-1 mol-1
Štandardná Gibbsová energia -152,3 kJ/mol
Merná tepelná kapacita 0,211 J K-1 g-1
Bezpečnosť
Globálny harmonizovaný systém
klasifikácie a označovania chemikálií
Hrozby
Vety H H300, H310, H330, H373, H410
Vety EUH žiadne vety EUH
Vety P P273, P280, P302+352, P309+310, P501
Európska klasifikácia látok
Hrozby
Veľmi
jedovatá
(T+)		 Nebezpečná pre
životné prostredie
(N)
Vety R R26/27/28, R33, R50/53
Vety S S1/2, S13, S28, S36, S45, S60, S61
NFPA 704
0
3
0
Ďalšie informácie
Číslo CAS 7789-47-1
Číslo UN 1634
EINECS číslo 232-169-3
Číslo RTECS OV7415000
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI.
Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok.
 Chemický portál

Použitie

Bromid ortutnatý sa používa v laboratóriách ako činidlo.

Reakcia

Bromid ortutnatý sa používa ako činidlo v Koenigsovej-Knorrovej reakcii.[1][2] Používa sa aj na test prítomnosti arzénu.[3]

Arzén je najprv prevedený na arzán zlučovaním s vodíkom. Arzán potom reaguje s bromidom ortutnatým:

AsH3 + 3 HgBr2 → As(HgBr)3 + 3 HBr

Ak je arzén prítomný, biely bromid ortutnatý zmení farbu na žltú, čiernu alebo hnedú.[4]

Bromid ortutnatý prudko reaguje s elementárnym indiom pri vysokej teplote.[5]

Podobné látky

Referencie
  1. HORTON, Derek. Advances in Carbohydrate Chemistry and Biochemistry. Amsterdam : Elseveir Academic Press, 2004. Dostupné online. ISBN 0-12-007259-9. S. 76.
  2. STICK, Robert V. Carbohydrates: The Sweet Molecules of Life. San Diego : Academic Press, 2001. Dostupné online. ISBN 0-12-670960-2. S. 125.
  3. PEDERSON, Ole. Pharmaceutical Chemical Analysis. Boca Raton, Florida : CRC Press, 2006. Dostupné online. ISBN 0-8493-1978-1. S. 107.
  4. TOWNSEND, Timothy G.; SOLO-GABRIELE, Helena. Environmental Impacts of Treated Wood. Boca Raton, Florida : CRC Press, 2006. Dostupné online. ISBN 0-8493-6495-7. S. 339.
  5. BRETHERICK, Leslie; URBEN, P. G.; PITT, Martin John. Bretherick's Handbook of Reactive Chemical Hazards. Amsterdam : Elseveir Academic Press, 1999. Dostupné online. ISBN 0-7506-3605-X. S. 110.

Literatúra
  • VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabuľky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.

Zdroj

Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Bromid rtuťnatý na českej Wikipédii.

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.