Bromid hlinitý
Bromid hlinitý (AlBr3) je chemická sloučenina, patří mezi halogenidy. Nejobvyklejší formou je dimer (Al2Br6), který je za normálních podmínek hygroskopická krystalická pevná látka.
| Bromid hlinitý | |
|---|---|
Dimerní molekula bromidu hlinitého | |
| Obecné | |
| Systematický název | Bromid hlinitý |
| Anglický název | Aluminium bromide |
| Německý název | Aluminiumbromid |
| Sumární vzorec | AlBr3 |
| Vzhled | bílá hygroskopická práškovitá nebo krystalická pevná látka |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 7727-15-3 |
| 7784-27-2 (hexahydrát) | |
| EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) | 231-779-7 |
| PubChem | 24409 |
| UN kód | 1725 |
| SMILES | Br[Al](Br)Br |
| InChI | 1S/Al.3BrH/h;3*1H/q+3;;;/p-3 |
| Číslo RTECS | BD0350000 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 266,693 g/mol |
| Teplota tání | 97,1 °C |
| Teplota varu | 255 °C |
| Hustota | 3,205 g/cm3 (18 °C) |
| Rozpustnost ve vodě | reaguje |
| Rozpustnost v polárních rozpouštědlech |
alkoholy (reaguje) diethylether aceton |
| Rozpustnost v nepolárních rozpouštědlech |
tetrachlormethan sirouhlík kapalné uhlovodíky |
| Struktura | |
| Krystalová struktura | šesterečná |
| Termodynamické vlastnosti | |
| Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −513,4 kJ/mol |
| Entalpie tání ΔHt | 42,2 J/g |
| Entalpie varu ΔHv | 188 J/g |
| Standardní molární entropie S° | 180,2 JK−1mol−1 |
| Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° | −490,6 kJ/mol |
| Izobarické měrné teplo cp | 0,377 JK−1g−1 |
| Bezpečnost | |
 GHS05  GHS07 Nebezpečí[1] | |
| NFPA 704 |  1
3
1
|
| Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). | |
| Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Výroba
Bromid hlinitý se vyrábí několika způsoby, například:
6/n "[AlBr]n" → Al2Br6 + 4 Al nebo
2 Al + 6 HBr → Al2Br6 + 3 H2, také přímou reakcí hliníku s bromem:
2 Al + 3 Br2 → Al2Br6.
Reakce
Bromid hlinitý reaguje s tetrachlormethanem při teplotě asi 100 °C, přitom vzniká tetrabrommethan:
4 AlBr3 + 3 CCl4 → 4 AlCl3 + 3 CBr4.
S fosgenem reaguje za vzniku karbonylbromidu a chlorobromidu hlinitého:
AlBr3 + COCl2 → COBr2 + AlCl2Br.
Použití
Bezvodá forma se používá jako katalyzátor při Friedel-Craftově alkylaci (používá se i bezvodý chlorid hlinitý).
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Aluminium bromide na anglické Wikipedii.
- Aluminum bromide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
Literatura
- VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
