Tetrabrommethan
Tetrabrommethan (podle pravidel anorganického názvosloví bromid uhličitý) je sloučenina uhlíku a bromu.
Tetrabrommethan | |
---|---|
strukturní vzorec | |
tyčinkový model molekuly | |
kalotový model molekuly | |
Obecné | |
Systematický název | Tetrabrommethan |
Ostatní názvy | bromid uhličitý |
Funkční vzorec | CBr4 |
Sumární vzorec | CBr4 |
Vzhled | bezbarvá až žlutohnědá krystalická látka |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 558-13-4 |
PubChem | 11205 |
ChEBI | 47875 |
SMILES | BrC(Br)(Br)Br |
InChI | 1S/CBr4/c2-1(3,4)5 |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 331,63 g/mol |
Teplota tání | 94,5 °C (367,6 K) |
Teplota varu | 189,7 °C (462,8 K; rozklad) |
Hustota | 3,42 g/cm3 |
Index lomu | 1,594 2 (100 °C) |
Kritická teplota Tk | 439 °C (712 K) |
Kritický tlak pk | 4,26 MPa |
Rozpustnost ve vodě | 0,024 g/100 ml (30 °C) |
Rozpustnost v polárních rozpouštědlech |
rozpustný v diethyletheru, chloroformu a ethanolu |
Tlak páry | 5,33 kPa (96,3 °C) |
Měrná magnetická susceptibilita | 2,826×105 μm3/g |
Struktura | |
Krystalová struktura | jednoklonná |
Koordinační geometrie | tetragonální |
Tvar molekuly | čtyřstěn |
Termodynamické vlastnosti | |
Standardní slučovací entalpie ΔHf° | 26,0 až 32,8 kJ/mol |
Standardní molární spalná entalpie ΔH°sp | −426,2 až −419,6 kJ/mol |
Standardní molární entropie S° | 212,5 J⋅K−1⋅mol−1 |
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° | 47,7 kJ/mol |
Bezpečnost | |
[1] Nebezpečí[1] | |
H-věty | H302 H315 H318 H335 |
P-věty | P261 P280 P305 P338 P351 |
R-věty | R38 R41 R52 R53 |
S-věty | S26 S36 |
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). | |
Některá data mohou pocházet z datové položky. |
Fyzikální vlastnosti
Tetrabrommethan má dvě krystalové formy: β při teplotách pod 46,9 °C (320,0 K) a α nad touto teplotou. Energie vazby C-Br je 235 kJ/mol−1. Díky symetrickému uspořádání čtyřstěnné molekuly je jeho dipólový moment nulový. Je méně stabilní než lehčí tetrahalomethany.
Použití
CBr4 se používá v kombinaci s trifenylfosfinem v Appelově reakci, kterou se převádějí alkoholy na alkylbromidy; a také v prvním kroku Corey-Fuchsovy reakce používané pro přeměnu aldehydů na terminální alkyny (takové, kde trojná vazba vychází z koncového uhlíku).
Také se používá k rozpouštění tuků, olejů a vosků, při výrobě plastů a pryže a jako sedativum. Díky své nehořlavosti je také přidáván do ohnivzdorných směsí; po vysokou hustotu se také hodí k oddělování minerálů.
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Tetrabromomethane na anglické Wikipedii.
- Carbon tetrabromide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
Externí odkazy
- Obrázky, zvuky či videa k tématu Tetrabrommethan na Wikimedia Commons