Hydrát

Hydrát je látka, která má ve svých molekulách obsaženu vodu.[pozn. 1] V anorganické chemii se jedná především o soli, u nichž je voda zabudována do krystalů. Vlastnosti hydrátů solí se liší od jejich bezvodých solí.

Dělení

Podle počtu molekul vody se hydráty dělí na:

  • ½ molekuly – hemihydrát (například hemihydrát síranu vápenatého – CaSO4·½H2O (sádra))
  • 1 molekula – monohydrát (například monohydrát uhličitanu sodného – Na2CO3·H2O)
  • 1 a ½ molekuly – seskvihydrát
  • 2 molekuly – dihydrát (například dihydrát síranu vápenatého – CaSO4·2H2O (sádrovec))
  • 3 molekuly – trihydrát (například trihydrát octanu olovnatého – Pb(CH3COO)2·3H2O (olovnatý cukr))
  • 4 molekuly – tetrahydrát
  • 5 molekul – pentahydrát (například pentahydrát síranu měďnatého – CuSO4·5H2O (modrá skalice))
  • 6 molekul – hexahydrát (například hexahydrát dusičnanu hořečnatého – Mg(NO3)2·6H2O)
  • 7 molekul – heptahydrát (například heptahydrát síranu zinečnatého – ZnSO4·7H2O (bílá skalice))
  • 8 molekul – oktahydrát (například oktahydrát hydroxidu barnatého – Ba(OH)2·8H2O)
  • 9 molekul – nonahydrát
  • 10 molekul – dekahydrát (například dekahydrát síranu sodného – Na2SO4·10H2O (Glauberova sůl))
  • 11 molekul – undekahydrát
  • 12 molekul – dodekahydrát (například dodekahydrát síranu draselno–hlinitého – KAl(SO4)2·12H2O)
  • 13 molekul – tridekahydrát
  • 14 molekul – tetradekahydrát
  • 15 molekul – pentadekahydrát
  • 16 molekul – hexadekahydrát
  • 17 molekul – heptadekahydrát
  • 18 molekul – oktadekahydrát
  • 19 molekul – nonadekahydrát
  • 20 molekul – eikosahydrát

Odkazy

Poznámky
  1. Název hydráty se dříve užíval (i) pro hydroxidy (např. v Ottově slovníku naučném).

Externí odkazy
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.