Fluorid cesný

Fluorid cesný
	Krystal CsF
	Práškový CsF
Obecné
Systematický název	Fluorid cesný
Anglický název	Caesium fluoride; Caesium(I) fluoride
Německý název	Caesiumfluodid
Sumární vzorec	CsF
Vzhled	Bílá krystalická látka
Identifikace
Registrační číslo CAS	13400-13-0
Vlastnosti
Molární hmotnost	151,90 g/mol
Teplota tání	682 °C
Teplota varu	1 251 °C
Hustota	4,115 g/cm3
Rozpustnost ve vodě	367 g/100 ml (18 °C)
Bezpečnost
	; GHS05 ; GHS06 ; GHS07 ; GHS08[1]; Nebezpečí[1]
Teplota vznícení	Nehořlavý
Není-li uvedeno jinak, jsou použity; jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
	Některá data mohou pocházet z datové položky.

Fluorid cesný je anorganická sloučenina, (halogenid) se vzorcem Cs F. Krystaluje ve formě nejtěsnější krychlové (kubické) mřížky (jako NaCl). Používá se v organické syntéze jako zdroj fluoridového aniontu. Cesium je prvek s nejnižší elektronegativitou ze všech neradioaktivních prvků a fluor naopak vykazuje nejvyšší elektronegativitu ze všech prvků celkově.

Příprava

Fluorid cesný se připravuje neutralizační reakcí hydroxidu cesného s kyselinou fluorovodíkovou:

CsOH + HF → CsF + H₂O

Další možností je reakce uhličitanu cesného s kyselinou fluorovodíkovou a následnou rekrystalizací produktuː

Cs₂CO₃ + 2HF → 2CsF + H₂O + CO₂

Lze také požít přímé reakce elementárního cesia s plynným fluorem[2], ale tato cesta je nepraktická vzhledem k vysoké reaktivitě obou složek a tím k obtížné manipulaci s nimi během syntézy i zaručení bezpečnosti vzhledem k bouřlivé reakci obou prvků:

2Cs (s) + F₂ (g) → 2CsF (s)

Využití

Krystaly CsF jsou propustné pro infračervené záření a používají se proto pro výrobu okének a měrných cel v infračervené spektroskopii.
Díky prakticky kompletní disociaci obou iontů v roztocích se CsF používá v organické syntéze jako zdroj fluoridového aniontu.
Stejně jako jiné rozpustné fluoridy je CsF mírně bazický, protože HF je slabá kyselina. Nízká nukleofilita fluoridu znamená, že může být užitečnou bází v organické syntéze, poskytuje například vyšší výtěžky v Knoevenagelově kondenzaci než KF nebo NaCl.[3]
Díky velmi silné chemické vazbě Si–F je fluoridový ion používán k desilanizační reakci, při které se z organokřemíkových sloučenin odstraní skupina obsahující křemík. Roztok fluoridu cesného v dimethylformanidu zde slouží jako výborný zdroj bezvodého fluoridového iontu.[4]

Podobné sloučeniny

Reference

Cesium fluoride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
Reacting Fluorine with Caesium. Youtube
Fiorenza, M; MORDINI, A; PAPALEO, S; PASTORELLI, S; RICCI, A. Fluoride ion induced reactions of organosilanes: the preparation of mono and dicarbonyl compounds from β-ketosilanes. Tetrahedron Letters. 1985, s. 787–788. DOI 10.1016/S0040-4039(00)89137-6. (anglicky)
SMITH, ADAM P.; LAMBA, JAYDEEP J. S. AND FRASER, CASSANDRA L. Efficient Synthesis of Halomethyl-2,2'-bipyridines: 4,4'-Bis(chloromethyl)-2,2'-bipyridine. Org. Synth.. 2002, s. 82. Dostupné online. (anglicky); Coll. Vol.. S. 107. (anglicky)

Externí odkazy

Obrázky, zvuky či videa k tématu Fluorid cesný na Wikimedia Commons

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[pubchem_cid_25953-1] Cesium fluoride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)

[2] Reacting Fluorine with Caesium. Youtube

[Fiorenza-3] Fiorenza, M; MORDINI, A; PAPALEO, S; PASTORELLI, S; RICCI, A. Fluoride ion induced reactions of organosilanes: the preparation of mono and dicarbonyl compounds from β-ketosilanes. Tetrahedron Letters. 1985, s. 787–788. DOI 10.1016/S0040-4039(00)89137-6. (anglicky)

[4] SMITH, ADAM P.; LAMBA, JAYDEEP J. S. AND FRASER, CASSANDRA L. Efficient Synthesis of Halomethyl-2,2'-bipyridines: 4,4'-Bis(chloromethyl)-2,2'-bipyridine. Org. Synth.. 2002, s. 82. Dostupné online. (anglicky); Coll. Vol.. S. 107. (anglicky)