Fluorid rubidný
Fluorid rubidný je anorganická sloučenina, (halogenid) se vzorcem RbF. Krystaluje ve formě těsné krychlové (kubické) mřížky jako NaCl.
| Fluorid rubidný | |
|---|---|
Krystal RbF | |
| Obecné | |
| Systematický název | Fluorid rubidný |
| Anglický název | Rubidium fluoride Rubidium(I) fluoride |
| Německý název | Rubidiumfluorid |
| Sumární vzorec | RbF |
| Vzhled | Bílá krystalická látka |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 13446-74-7 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 104,466 g/mol |
| Teplota tání | 795 °C |
| Teplota varu | 1 408 °C |
| Hustota | 3,56 g/cm3 (25 °C) |
| Rozpustnost ve vodě | 130,6 g/100 ml (18 °C) |
| Bezpečnost | |
 GHS06  GHS07  GHS08 Nebezpečí[1] | |
| Teplota vznícení | Nehořlavý |
| Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). | |
| Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Příprava
Existuje několik postupů pro syntézu fluoridu rubidného.
První z nich zahrnuje reakci hydroxidu rubidného s kyselinou fluorovodíkovou:
- RbOH + HF → RbF + H2O
Jinou metodu představuje reakce uhličitanu rubidného s kyselinou fluorovodíkovou:
- Rb2CO3 + 2HF → 2RbF + H2O + CO2
Další postup používá reakci hydroxidu rubidného s fluoridem amonným:
- RbOH + NH4F → RbF + H2O + NH3
Poslední možný postup představuje reakce kovového elementárního rubidia s plynným fluorem, reakce probíhá velmi rychle až bouřlivě:
- 2Rb + F2 → 2RbF
Podobné sloučeniny
- Chlorid rubidný
- Bromid rubidný
- Jodid rubidný
- Fluorid lithný
- Fluorid sodný
- Fluorid draselný
- Fluorid cesný
Reference
- Rubidium fluoride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
Portály: Chemie
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.