Bromid manganatý
Bromid manganatý je anorganická sloučenina se vzorcem MnBr2. Krystalizuje v bezvodé formě, nebo jako tetrahydrát.
| Bromid manganatý | |
|---|---|
Vzhled bromidu manganatého | |
| Obecné | |
| Systematický název | Bromid manganatý |
| Anglický název | Manganese(II) bromide |
| Německý název | Mangan(II) bromid |
| Sumární vzorec | MnBr2 |
| Vzhled | růžová krystalická látka |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 13446-03-2 |
| 10031-20-6 (tetrahydrát) | |
| PubChem | 83471 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 214,746 g/mol (bezvodý) 286,807 g/mol (tetrahydrát) |
| Teplota tání | 698 °C (bezvodý) 64 °C (tetrahydrát) |
| Teplota varu | 1 027 °C |
| Hustota | 4,385 g/cm3 |
| Struktura | |
| Krystalová struktura | kosočtverečná |
| Koordinační geometrie | oktaedrická |
| Bezpečnost | |
 Zdraví škodlivý (Xn) | |
| R-věty | R20/21/22 |
| S-věty | S36 |
| NFPA 704 |  0
1
1
|
| Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). | |
| Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Použití
Bromid manganatý se používá namísto palladia ve Stilleově reakci, která spojuje dva atomy uhlíku při použití organocínových sloučenin.[1]
Podobné sloučeniny
- Fluorid manganatý
- Chlorid manganatý
- Jodid manganatý
- Bromid železnatý
- Bromid kobaltnatý
- Bromid manganitý
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Manganese(II) bromide na anglické Wikipedii.
- CEPANEC, Ivica. Synthesis of Biaryls. [s.l.]: Elseveir, 2004. Dostupné online. ISBN 0-08-044412-1. S. 104. (anglicky)
Portály: Chemie
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.