Trifluorjodmethan

Trifluorjodmethan je organická sloučenina, halogenovaný derivát methanu. Je možnou náhradou bromtrifluormethanu jako hasiva či chladiva. Lze jej použít k hašení požárů v letadlech a při požárech elektronických zařízení.

Trifluorjodmethan

Strukturní vzorec

Model molekuly

Obecné
Systematický název trifluor(jod)methan
Sumární vzorec CF3I
Vzhled bezbarvý plyn
Identifikace
Registrační číslo CAS 2314-97-8
PubChem 16843
SMILES FC(F)(F)I
InChI 1/CF3I/c2-1(3,4)5
Vlastnosti
Molární hmotnost 195,91 g/mol
Teplota tání −110 °C (163 K)
Teplota varu −22,56 °C (250,6 K)
Hustota 2,5485 g/cm3 (-78,5 °C)
2,3608 g/cm3 (-32,5 °C)
Rozpustnost ve vodě málo rozpustný
Tlak páry 541 kPa
Bezpečnost

GHS08
[1]
Varování[1]
H-věty H341[1]
P-věty P201 P202 P281 P308+313 P405 P501[1]
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Použití a vlastnosti

Trifluorjodmethan se používá při α trifluormethylaci α,β-nenasycených ketonů.[2]

Je možnou složkou nové generace hasiv, ve kterých nahrazuje bromtrifluormethan.[3] Mechanismus účinku této látky spočívá hlavně v zamezení řetězové reakce v plamenu „negativní katalýzou“.[4] Rovněž může sloužit jako náhrada fluoridu sírového v elektronickém průmyslu.[5]

Reakce

Na světle a nebo při teplotách nad 100 °C reaguje tfifluorjodmethan s vodou za vzniku nebezpečných produktů jako jsou fluorovodík (HF), jodovodík (HI) a karbonylfluorid (COF2).

Vliv na životní prostředí

V molekule trifluorjodmethanu se nacházejí atomy uhlíku, fluoru a jodu. I když jod poškozuje ozonovou vrstvu několikasetkrát účinněji než chlor, tak se vazba C-I díky své nízké energii a vysoké elektronegativitě fluoru snadno rozpadá působením vody a trifluorjodmethan tak má oproti bromtrifluormethanu více než tisíckrát menší potenciál k ničení ozonové vrstvy (0,008 až 0,01). V atmosféře se rozpadne za méně než 1 měsíc, tedy za méně než setinu času oproti bromtrifluormethanu, což je dokonce méně než u chlorovodíku uvolňovaného ze sopek.

Vazby C-F absorbují infračervené záření.[6] Potenciál globálního oteplování je však u této látky jen asi 0,4, tedy o 60 % nižší, než u oxidu uhličitého.[7]

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Trifluoroiodomethane na anglické Wikipedii.

  1. Trifluoroiodomethane. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-24]. Dostupné online. (anglicky)
  2. Trifluoroiodomethane 171441 [online]. [cit. 2017-09-06]. Dostupné online. (anglicky)
  3. Fire extinguishing agents trifluoroiodomethane/CF3I [online]. [cit. 2018-09-20]. Dostupné online. (anglicky)
  4. CFI rim seal fire protection for floating roof tanks [online]. [cit. 2018-09-20]. Dostupné online. (anglicky)
  5. Investigation of the Performance of CF3I Gas as a Possible Substitute for SF6 [online]. [cit. 2018-09-20]. Dostupné online. (anglicky)
  6. T. Shimanouchi. Methane, trifluoroiodo-. webbook.nist.gov. 1972, s. 993–1102. Dostupné online. (anglicky)
  7. Birgit Ramfjord. Listing of GWP Values as per Report IPCC WG1 AR4 [online]. Swedish Defence Materiel Administration [cit. 2017-09-07]. Dostupné v archivu pořízeném z originálu. (anglicky)

Externí odkazy


This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.