Chlorovodík

Chlorovodík (HCl, systematický název chloran) je sloučenina chloru a vodíku. S vodou tvoří roztok nazývaný kyselina chlorovodíková. Za běžných podmínek se jedná o bezbarvý plyn, který při kontaktu se vzdušnou vlhkostí tvoří bílý aerosol kyseliny chlorovodíkové. Chlorovodík a kyselina chlorovodíková jsou průmyslově významné látky.

Chlorovodík

Rozměry molekuly chlorovodíku

Obecné
Systematický název chloran
Latinský název Hydrogenii chloridum
Hydrogenium chloratum
Anglický název Hydrogen chloride
Německý název Chlorwasserstoff
Sumární vzorec HCl
Vzhled bezbarvý plyn
Identifikace
Registrační číslo CAS 7647-01-0
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) 231-595-7
Indexové číslo 017-002-00-2
Číslo RTECS MW4025000
Vlastnosti
Molární hmotnost 36,46 g/mol (HCl)
Molární koncentrace cM 12,08 mol/dm3 (37% roztok)
Teplota tání −114,2 °C (158,8 K)
Teplota varu −85,1 °C (187,9 K)
Hustota 1,477 g/l, plyn (25 °C)

1,187 g/ml, kapalina (−85 °C)

Rozpustnost ve vodě 720 g/l (20 °C)
Termodynamické vlastnosti
Entalpie tání ΔHt −114,22 J/g
Entalpie varu ΔHv −85,03 J/g
Entalpie rozpouštění ΔHrozp −2 052,8 J/g
Měrné teplo 798,1 J/kg K
Bezpečnost

GHS05

GHS06
[1]
Nebezpečí[1]
R-věty R23, R35
S-věty S1/2, S9, S23 S26, S36/37/39, S45
NFPA 704
0
3
1
 
Teplota vznícení Není vznítitelný
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Výroba

V laboratoři se připravuje reakcí kyseliny sírové s chloridem sodným (kuchyňskou solí).

2 NaCl + H2SO4Na2SO4 + 2 HCl

Průmyslově se vyrábí buď reakcí chloru s vodíkem (obvykle současně s elektrolýzou solanky) a dále je též odpadním produktem chlorace uhlovodíků.

H2 + Cl2 → 2 HCl

Nebezpečí

Při vdechování do plic i při jiném kontaktu s kapalnou vodou se v ní velmi rychle rozpouští. Vodný roztok chlorovodíku, tj. kyselina chlorovodíková (též solná, zast.), je silnou minerální kyselinou. I plynný chlorovodík tvoří se vzdušnou vlhkostí vysoce žíravý a extrémně korozivní aerosol (mikrokapky) kyseliny chlorovodíkové. Tento aerosol je poměrně stabilní a jen pomalu se sráží. Jeho agresivita k živým tkáním i jeho korozní potenciál významně závisí na obsahu vlhkosti a teplotě.

Související články

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Hydrogen chloride na anglické Wikipedii.

  1. Hydrochloric acid. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
  • Thames & Kosmos Chem C2000 Experiment Manual

Externí odkazy

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.