Thiokyanatan rtuťnatý

Thiokyanatan rtuťnatý je toxická bílá látka, obsahující rtuťnatý kationt Hg2+ a thiokyanatanový aniont SCN, se vzorcem Hg(SCN)2. Své využití nalézala v pyrotechnice, dnes se využívá málo kvůli toxicitě.

Thiokyanatan rtuťnatý

Strukturní vzorec

Obecné
Systematický název Thiokyanatan rtuťnatý
Sumární vzorec Hg(SCN)2
Vzhled Pevná bílá látka, jednoklonné krystalky
Identifikace
Registrační číslo CAS 592-85-8
Vlastnosti
Molární hmotnost 316,79 g/mol
Teplota tání rozklad při 165 °C
Hustota 3,71 g/cm³
Rozpustnost ve vodě 0,070 g/100 ml (20 °C )
rozpustný ve zředěné kyselině chlorovodíkové
Bezpečnost

Toxický (T)

Nebezpečný pro životní prostředí (N)
NFPA 704
1
3
1
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Výroba

Thiokyantan rtuťnatý byl poprvé pravděpodobně vyroben roku 1821 švédským chemikem Jönsem Jacobem Berzeliem. Roku 1866 byl připraven vysoce čistý chemikem Hermesem.

Berzelius přidával oxid rtuťnatý do kyseliny thiokyanaté, za vzniku vody a thiokyanatanu rtuťnatého podle rovnice:

2 HSCN + HgO → Hg(SCN)2 + H2O

Produkt reakce nebyl moc čistý, jelikož kousky oxidu rtuťnatého se nerozpustily, zreagovaly jen na povrchu a uvnitř zůstaly nezreagované.

Abychom zabránili tomuto efektu, musíme použít ve vodě rozpustné rtuťnaté sloučeniny, např. dusičnan rtuťnatý, octan rtuťnatý či chlorid rtuťnatý. Smícháním dusičnanu rtuťnatého s thiokyanatanem draselným prakticky okamžitě začne vznikat sraženina thiokyanatanu rtuťnatého. Takto byl připraven roku 1866 vysoce čistý:

Hg(NO3)2 (aq) + 2 KSCN (aq) → Hg(SCN)2 (s) + 2KNO3 (aq)

Tímto způsobem se vyrábí dodnes.

Použití

Hoření malého množství thiokyantanu rtuťnatého, vzniká velké množství dalších pevných látek (viz Použití).

Thiokyanatan rtuťnatý se používal v pyrotechnice na výrobu faraonových hadů. Granulka této látky se zahřála nad plamenem, a při zahřátí nad 165 °C docházelo k rozpadu podle rovnice:

4Hg(SCN)2 + 20 O2HgS + HgO + Hg2O + 8 CO2 + 8 NO + 7 SO2

Směs sulfidu rtuťnatého, oxidu rtuťnatého a oxidu rtuťného vytvářela tvar hada, proto název „faraonovi hadi“. Někteří výrobci přidávali do granulky i malé množství hořlaviny, což umožnilo snadnější zapálení a hoření. Pro svou toxicitu se již ale nepoužívá.

Externí odkazy

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.