Hydroxid draselný
Hydroxid draselný (KOH) je také známý jako louh draselný či draselný hydrát. Je to silně zásaditá sloučenina podobně jako hydroxid sodný, hydroxid lithný nebo hydroxid vápenatý.
Hydroxid draselný | |
---|---|
Obecné | |
Systematický název | Hydroxid draselný |
Triviální název | Louh draselný |
Anglický název | Potassium hydroxide |
Německý název | Kaliumhydroxid |
Sumární vzorec | KOH |
Vzhled | bílá pevná látka |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 1310-58-3 |
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) | 215-181-3 |
Indexové číslo | 019-002-00-8 |
UN kód | 1813 |
Číslo RTECS | TT2100000 |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 56,105 g/mol |
Teplota tání | 406 °C |
Teplota varu | 1 327 °C |
Teplota změny krystalové modifikace | 248 °C (α→β) |
Hustota | 2,04 g/cm3 |
Disociační konstanta pKb | −2,29 |
Rozpustnost ve vodě | 97 g/100 g (0 °C) 121 g/100 g (25 °C) 178 g/100 g (100 °C) |
Rozpustnost v polárních rozpouštědlech |
ethanol 39 g/100 g (28 °C) methanol 55 g/100 g (28 °C) |
Struktura | |
Krystalová struktura | jednoklonná (α modifikace) krychlová (β modifikace) |
Termodynamické vlastnosti | |
Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −425,9 kJ/mol |
Entalpie tání ΔHt | 134 J/g |
Entalpie rozpouštění ΔHrozp | −960,7 J/g |
Standardní molární entropie S° | 79,32 JK−1mol−1 |
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° | −380,2 kJ/mol |
Izobarické měrné teplo cp | 1,174 JK−1g−1 |
Bezpečnost | |
[1] Nebezpečí[1] | |
H-věty | H302 H314 |
R-věty | R22, R35 |
S-věty | S1/2, S26, S36/37/39, S45 |
NFPA 704 | 0
3
1
|
Teplota vznícení | nehořlavý |
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). | |
Některá data mohou pocházet z datové položky. |
Vlastnosti
Hydroxid draselný je bílá krystalická látka, silně hygroskopická, velmi dobře rozpustná ve vodě a nižších alkoholech (např. methanol, ethanol, butanol). Je rozpustný také v ostatních polárních rozpouštědlech. Rozpouštění ve vodě je silně exotermní reakce, při níž se teplota roztoku může zvýšit i o více než 100 °C. Koncentrovaný vodný roztok se nazývá draselný louh a je silně zásaditý. Hydroxid draselný vytváří pevné hydráty a sice monohydrát KOH·H2O, dihydrát KOH·2H2O a tetrahydrát KOH·4H2O, který je používán jako velmi silné sušidlo pro chemickou syntézu. Protože je KOH silná zásada, má silně korozivní účinky na velké množství organických látek včetně živých tkání.
Výroba
Hydroxid draselný byl dříve vyráběn starou metodou vaření roztoku uhličitanu draselného s hydroxidem vápenatým (hašeným vápnem). Reakce probíhá podle následující rovnice:
sražený uhličitan vápenatý je poté odfiltrován a následný hydroxid draselný vyvařen z roztoku. Tento způsob, užívající K2CO3 (potaš, extrahovaný z dřevěného popele) a hašené vápno, byl znám pravděpodobně již v antických dobách a byl velmi důležitou metodou výroby hydroxidu draselného až do konce 19. století. Poté byl do převážné míry nahrazen moderní metodou elektrolýzy roztoku chloridu draselného:
současně probíhá anodová oxidace chloru:
při níž jako vedlejší produkt vzniká chlór.
Použití
Je to důležitá chemikálie pro průmysl, používaná k výrobě řady průmyslového zboží a produktů; např. se používá při výrobě čokolády a kakaa, slazených nápojů a při barvení textilu. Roztok hydroxidu draselného se používá jako elektrolyt do různých druhů baterií – galvanických článků. Jeho korozivní vlastnosti jsou někdy používány při čištění a dezinfekci odolných vrstev na materiálech. Texturace povrchu fotovoltaických článků (monokrystalický (1,0,0) Si) leptáním v KOH snižuje odrazivost povrchu – zvýšení účinnosti.
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Potassium hydroxide na anglické Wikipedii.
- Potassium hydroxide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
Literatura
- VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
Externí odkazy
- Obrázky, zvuky či videa k tématu hydroxid draselný na Wikimedia Commons