Kyselina chlorsírová

Kyselina chlorsírová (také nazývaná kyselina chlorsulfonová) je anorganická sloučenina se vzorcem HClSO3. Jedná se o silně hygroskopickou bezbarvou kapalinu, která má výrazné slzotvorné účinky.[2] Soli a estery této kyseliny se nazývají chlorsírany.

Kyselina chlorsírová

Strukturní vzorec

Model molekuly

Obecné
Systematický název kyselina chlorsírová
Ostatní názvy kyselina chlorsulfonová
Sumární vzorec HClSO3
Vzhled bezbarvá kapalina
Identifikace
Registrační číslo CAS 7790-94-5
PubChem 24638
SMILES ClS(=O)(=O)O
InChI 1S/ClHO3S/c1-5(2,3)4/h(H,2,3,4)
Číslo RTECS FX5730000
Vlastnosti
Molární hmotnost 116,52 g/mol
Teplota tání −80 °C (193 K)
Teplota varu 151 až 152 °C (424 až 425 K) (100,7 kPa)
Hustota 1,753 g/cm3
Index lomu 1,433
Rozpustnost ve vodě rozkládá se
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech
reaguje s alkoholy
Rozpustnost v nepolárních
rozpouštědlech
rozpustná v chlorovaných uhlovodících
Bezpečnost

GHS05

GHS07
[1]
Nebezpečí[1]
R-věty R14 R35 R37
S-věty S2 S26 S45
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Struktura a vlastnosti

Atom síry v molekule kyseliny chlorsírové má tetraedrickou konfiguraci. Je přechodnou sloučeninou mezi chloridem sulfurylu (SO2Cl2) a kyselinou sírovou (H2SO4).[3] Tuto kyselinu se málokdy podaří získat v čisté podobě; za přítomnosti nadbytku oxidu sírového vytváří pyrosulfurylchloridy:[4]

2 ClSO3H + SO3 → H2SO4 + S2O5Cl2

Výroba a příprava

Průmyslově se kyselina chlorsírová vyrábí reakcí chlorovodíku s oxidem sírovým rozpuštěným v kyselině sírové:[4]

HCl + SO3 → ClSO3H

V laboratoři ji lze připravit chlorací kyseliny sírové:

PCl5 + H2SO4 → HSO3Cl + POCl3 + HCl

Použití

Kyselina chlorsírová se používá na přípravu alkylsulfátů, používaných jako tenzidy:

ROH + ClSO3H → ROSO3H + HCl

Sacharin se v minulosti získával reakcí toluenu s kyselinou chlorsírovou za vzniku ortho- a para-toluensulfonylchloridu:

CH3C6H5 + 2 ClSO2OH → CH3C6H4SO2Cl + H2SO4 + HCl

Oxidací ortho-toluensulfonylchloridu vznikal derivát kyseliny benzoové, který se následně cyklizoval reakcí s amoniakem; z takto získaného produktu po neutralizaci zásadou vznikal sacharin.

Bezpečnost

Kyselina chlorsírová nebezpečně reaguje s vodou za vzniku kyseliny sírové a chlorovodíku.

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Chlorosulfuric acid na anglické Wikipedii.

  1. Chlorosulfonic acid. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-24]. Dostupné online. (anglicky)
  2. R. J. Cremlyn. Chlorosulfonic Acid. [s.l.]: Royal Society of Chemistry, 2002. ISBN 978-0-85404-498-6.
  3. A. F. Holleman; E. Wiberg. Inorganic Chemistry. [s.l.]: Academic Press, 2001. S. 549–550.
  4. J. Maas; F. Baunack. Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH, 2002. Kapitola Chlorosulfuric Acid.

Externí odkazy

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.