Chlorid fosforečný

Chlorid fosforečný je chemická sloučenina se vzorcem PCl5. Je to jeden z nejdůležitějších chloridů fosforu, mezi další patří chlorid fosforitý PCl3 a oxidochlorid fosforečný POCl3. PCl5 nachází využití hlavně jako chlorační činidlo. Jedná se o bezbarvou pevnou látku, komerční produkty však bývají nažloutlé, protože jsou kontaminovány chlorovodíkem.

Chlorid fosforečný

Dvojrozměrný model molekuly chloridu fosforečného

Trojrozměrný model molekuly chloridu fosforečného

Strukturní vzorec molekuly chloridu fosforečného

Obecné
Systematický název Chlorid fosforečný
Anglický název Phosphorus pentachloride
Německý název Phosphorpentachlorid
Sumární vzorec PCl5
Vzhled Žlutobílá krystalická látka
Identifikace
Registrační číslo CAS 10026-13-8
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) 233-060-3
Indexové číslo 015-008-00-X
Číslo RTECS TB6125000
Vlastnosti
Molární hmotnost 208,239 g/mol
Teplota tání 166,8 °C (za vyššího tlaku)
Teplota sublimace 162 °C
Hustota 2,114 g/cm3 (25 °C)
0,004 65 g/cm3 (296 °C, plyn)
Kritická teplota Tk 372 °C
Rozpustnost ve vodě Rozklad
Rozpustnost v nepolárních
rozpouštědlech
Tetrachlormethan
Sirouhlík
Relativní permitivita εr 4,23 (23 °C)
2,85 (160 °C)
Měrná magnetická susceptibilita −5,64×10−6 cm3g−1
Struktura
Krystalová struktura čtverečná
Hrana krystalové mřížky a= 922 pm
c= 744 pm
Koordinační geometrie trigonální bipyramida (D3h)
Tvar molekuly trigonální bipyramida
Dipólový moment 0 Cm
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf° −398,9 kJ/mol (plyn)
−463,5 kJ/mol (kapalina)
Entalpie sublimace ΔHsub 303,5 J/g
Standardní molární entropie S° 352,8 JK−1mol−1
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° −324,7 kJ/mol
Bezpečnost

GHS05

GHS06

GHS07

GHS08
[1]
Nebezpečí[1]
H-věty H330 H302 H373 H314 EUH014 EUH029
R-věty R14, R22, R26, R34, R48/20
S-věty S1/2, S7/8, S26, S36/37/39, S45
NFPA 704
0
3
2
W
Teplota vznícení Nehořlavý
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Fyzikálně-chemické vlastnosti

Chlorid fosforečný je rozpustný v nepolárních rozpouštědlech. Je dobře rozpustný v tetrachlormethanu (CCl4), sirouhlíku (CS2) a kapalných aromatických uhlovodících. S vodou prudce reaguje.

Příprava

PCl5 se připravuje chlorací chloridu fosforitého. Tato reakce byla v roce 2000 použita k výrobě cca 10 000 tun chloridu fosforečného.[2]

PCl3 + Cl2 PCl5 ΔH = −124 kJ/mol

PCl5 existuje v rovnováze s PCl3 a chlorem a při 180 °C je stupeň disociace cca 40 %[2]. Kvůli této rovnováze vzorky PCl5 často obsahují chlor, který způsobuje nazelenalé zbarvení.

Bezpečnost

Chlorid fosforečný je nebezpečná látka, protože bouřlivě reaguje s vodou. Při reakci vzniká chlorovodík a chlor.

Literatura

  • VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Phosphorus pentachloride na anglické Wikipedii.

  1. Phosphorus pentachloride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
  2. Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.

Externí odkazy

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.