Jodmethan

Jodmethan (též methyljodid nebo monojodmethan, zkratkou MeI) je organická sloučenina se vzorcem CH3I. Patří mezi halogenderiváty uhlovodíků, jeho molekula vychází z molekuly methanu, kde je jeden atom vodíku nahrazen atomem jodu. Za běžných podmínek má jodmethan podobu husté bezbarvé těkavé kapaliny mísitelné s organickými rozpouštědly. V malém množství vzniká přirozeně v rostlinách rýže.[2] Využívá se v organické syntéze k methylaci. Kontroverzním rozhodnutím EPA v roce 2007 byl také schválen jako pesticid.[3]

Jodmethan

Strukturní vzorec

Tyčinkovo-kuličkový model molekuly

Kalotový model molekuly

Obecné
Systematický název jodmethan
Ostatní názvy monojodmethan, methyljodid
Anglický název Iodomethane
Německý název Iodmethan
Sumární vzorec CH3I
Vzhled bezbarvá kapalina
Identifikace
Registrační číslo CAS 74-88-4
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) 200-819-5
PubChem 6328
ChEBI 39282
UN kód 2644
SMILES CI
InChI 1/CH3I/c1-2/h1H3
Číslo RTECS PA9450000
Vlastnosti
Molární hmotnost 141,939 g/mol
Teplota tání −66,5 °C (206,6 K)
Teplota varu 42,4 až 42,8 °C (315,6 až 316,0 K)
Hustota 2,28 g/cm3
Index lomu 1,530 až 1,531
Rozpustnost ve vodě 1,4 g/100 ml (20 °C)
Tlak páry 54,4 kPa (20 °C)
Měrná magnetická susceptibilita −4,03×105 μm3/g
Struktura
Tvar molekuly čtyřstěnný
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf° −14,1 až −13,1  kJ/mol
Standardní molární spalná entalpie ΔH°sp −808,9 až −808,3 kJ/mol
Měrné teplo 82,75 J⋅K−1⋅mol−1
Bezpečnost

GHS06

GHS07

GHS08
[1]
Nebezpečí[1]
H-věty H301 H312 H315 H331 H335 H351
P-věty P261 P280 P301+310 P311
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Vlastnosti

Jodmethan je bezbarvá kapalina, relativně těkavá (teplota varu 41–43 °C). Rozpouští se v mnoha organických rozpouštědlech. Podobně jako mnoho jiných organojodidových sloučenin je potřeba ho uchovávat ve tmavých láhvích, protože se na světle rozkládá; uvolňovaný jod barví kapalinu purpurově. Komerční produkty mohou být stabilizovány měděným nebo stříbrným drátem.[4]

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Methyl iodide na anglické Wikipedii.

  1. Iodomethane. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
  2. K. R. Redeker, N.-Y. Wang, J. C. Low, A. McMillan, S. C. Tyler, and R. J. Cicerone. Emissions of Methyl Halides and Methane from Rice Paddies. Science. 2000, s. 966–969. DOI 10.1126/science.290.5493.966. PMID 11062125. (anglicky)
  3. Zitto, Kelly Methyl iodide gains state OK for use on crops. San Francisco Chronicle. December 2, 2010. Dostupné online. (anglicky)
  4. SULIKOWSKI, Gary A.; SULIKOWSKI, Michelle M.; HAUKAAS, Michael H.; MOON, Bongjin. e-EROS. Iodomethane. [s.l.]: [s.n.], 2005. DOI 10.1002/047084289X.ri029m.pub2. (anglicky)

Literatura

  • Sulikowski, G. A.; Sulikowski, M. M. (1999). in Coates, R.M.; Denmark, S. E. (Eds.) Handbook of Reagents for Organic Synthesis, Volume 1: Reagents, Auxiliaries and Catalysts for C-C Bond Formation New York: Wiley, pp. 423–26.
  • Bolt H. M., Gansewendt B. Mechanisms of carcinogenicity of methyl halides.. Crit Rev Toxicol.. 1993, s. 237–53. DOI 10.3109/10408449309105011. PMID 8260067. (anglicky)

Externí odkazy

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.