Ethylamin

Ethylamin (mimo chemii dle PČP etylamin, systematicky ethanamin) (C2H5NH2) je druhý nejjednodušší amin. Jedná se o slabou zásadu. Používá se v chemickém průmyslu a v organické syntéze.

Ethylamin
Obecné
Systematický název ethanamin
Funkční vzorec CH3CH2NH2
Sumární vzorec C2H7N
Vzhled světle žlutá kapalina/bezbarvý plyn
Identifikace
Registrační číslo CAS 75-04-7
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) 200-834-7
PubChem 6341
SMILES NCC
InChI 1S/C2H7N/c1-2-3/h2-3H2,1H3
Číslo RTECS KH2100000
Vlastnosti
Molární hmotnost 45,08 g/mol
Teplota tání −81 °C
Teplota varu 16,6 °C
Hustota 0,689 g/cm3
Rozpustnost ve vodě neomezeně mísitelný
Bezpečnost

GHS02

GHS07
[1]
Nebezpečí[1]
R-věty R12, R20, R22, R34, R36, R37, R38
S-věty S16, S26, S29
NFPA 704
4
3
0
ALK
Teplota vzplanutí −17 °C
Teplota vznícení 385 °C
Meze výbušnosti 3,5 % až 14 %
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Výroba

Ethylamin se vyrábí dvěma hlavními způsoby:

  1. Většina ethylaminu se vyrábí reakcí ethanolu a amoniaku za přítomnosti katalyzátoru:
    CH3CH2OH + NH3 → CH3CH2NH2 + H2O
    Při této reakci vzniká společně s ethylaminem také diethylamin a triethylamin. Takto se vyrobí asi 80 000 tun těchto aminů.
  2. Také se vyrábí reakcí acetaldehydu, amoniaku a vodíku:
    CH3CHO + NH3 + H2 → CH3CH2NH2 + H2O
  3. Rovněž může být připraven několika dalšími způsoby, které se však kvůli vysoké nákladnosti nepoužívají, například

Použití

Ethylamin se používá jako prekurzor mnoha herbicidů obsahujících antrazin a simazin.

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Ethylamine na anglické Wikipedii.

  1. Ethylamine. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)

Externí odkazy
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.