Amid sodný

Amid sodný (NaNH2) je chemická sloučenina sodíku s dusíkem a vodíkem (patří mezi anorganické amidy). Molekula této sloučeniny je podobná molekule amoniaku, pouze jeden atom vodíku je nahrazen atomem sodíku. Nebezpečně reaguje s vodou:

NaNH2 + H2O → NaOH + NH3.
Amid sodný

strukturní vzorec

Obecné
Systematický název Amid sodný
Anglický název Sodium amide
Německý název Natriumamid
Sumární vzorec NaNH2
Vzhled bezbarvé krystaly
Identifikace
Registrační číslo CAS 7782-92-5
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) 231-971-0
PubChem 24533
UN kód 1390
SMILES [NH2-].[Na+]
InChI 1S/H2N.Na/h1H2;/q-1;+1
Vlastnosti
Molární hmotnost 39,008 5 g/mol
Teplota tání 210 °C, 483 K, 410 °F
Teplota varu 400 °C, 673 K, 752 °F
Hustota 1 390 kg/m3
Bezpečnost

GHS02

GHS05

GHS09
[1]
Nebezpečí[1]
NFPA 704
2
3
3
W
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Je-li rozpuštěný v amoniaku, vznikají kationty Na(NH3)6+ a amidové anionty NH2−.

Příprava

Amid sodný může být připraven reakcí sodíku s amoniakem za katalýzy dusičnanu železitého (tato reakce probíhá nejrychleji při bodu varu amoniaku (−33 °C)):

2 Na + 2 NH3 —Fe(NO3)3→ 2 NaNH2 + H2.

Použití

Amid sodný se používá jako silná zásada v organické syntéze. Slouží k výrobě indiga, hydrazinu a kyanidu sodného

Reakce

Amid sodný reaguje s vodou za vzniku amoniaku a hydroxidu sodného a hoří za vzniku peroxidu sodného, oxidu dusičitého a vody:

NaNH2 + H2O → NH3 + NaOH

2 NaNH2 + 4 O2 → Na2O2 + 2 NO2 + 2 H2O.

Podobné sloučeniny

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Sodium amide na anglické Wikipedii.

  1. Sodium amide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)

Externí odkazy
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.