Uhličitan stříbrný

Uhličitan stříbrný je chemická sloučenina se vzorcem Ag2CO3. Uhličitan stříbrný je žlutý, ale typické vzorky jsou šedavé vzhledem k přítomnosti elementárního stříbra. Je špatně rozpustný ve vodě, jako většina uhličitanů přechodných kovů.

Uhličitan stříbrný

Krystalová struktura

Vzorek mikrokrystalického uhličitanu stříbrného

Obecné
Systematický název Uhličitan stříbrný
Anglický název Silver carbonate
Německý název Silbercarbonat
Sumární vzorec Ag2CO3
Vzhled světle žluté krystaly
Identifikace
Registrační číslo CAS 534-16-7
PubChem 92796
SMILES [Ag]OC(=O)O[Ag]
InChI 1S/CH2O3.2Ag/c2-1(3)4;;/h(H2,2,3,4);;/q;2*+1/p-2
Vlastnosti
Molární hmotnost 275,745 g/mol
Teplota tání 218 °C (491 K)
Hustota 6,077 g/cm3
Rozpustnost ve vodě prakticky nerozpustný
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech		 nerozpustný v ethanolu, kapalném amoniaku, acetonu a octanech
Součin rozpustnosti 8,46×10−12
Struktura
Krystalová struktura Jednoklonná (295 K)
Klencová (453 K)
Šesterečná (476 K)
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf° −505,8 kJ/mol
Standardní molární entropie S° 167,4 J⋅K−1⋅mol−1
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° −436,8 kJ/mol
Měrné teplo 112,3 J⋅K−1⋅mol−1
Bezpečnost

GHS05

GHS07

GHS09
[1]
Nebezpečí[1]
H-věty H315, H319, H335
P-věty P261, P305, P338, P351
R-věty R36, R37, R38
S-věty S26, S36
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Příprava

Uhličitan stříbrný lze snadno připravit smícháním vodných roztoků uhličitanu sodného s nedostatkem dusičnanu stříbrného.[2] Čerstvě připravený uhličitan stříbrný je bezbarvý, ale jako pevná látka rychle mění barvu na žlutou.[3] Reaguje s amoniakem za vzniku fulminátu stříbrného. Při reakci s kyselinou fluorovodíkovou vzniká fluorid stříbrný.

Použití

Hlavní využití uhličitanu stříbrného je v mikroelektronice pro výrobu stříbrného prášku. Je redukován formaldehydem, přičemž se vytváří stříbro bez alkalických kovů.[3]

Ag2CO3 + CH2O → 2 Ag + 2 CO2 + H2

Používá se jako činidlo v organické syntéze jako součást Koenigsovy–Knorrovy reakce.[2]

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Silver carbonate na anglické Wikipedii.

  1. Silver carbonate. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
  2. MCCLOSKEY C. M.; COLEMAN, G. H. β-d-Glucose-2,3,4,6-Tetraacetate. Org. Synth.. 1955. Dostupné online. (anglicky); Coll. Vol.. S. 434. (anglicky)
  3. Andreas Brumby et al.

Externí odkazy
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.