Thiokyanatan sodný
Thiokyanatan sodný je sůl slabé kyseliny thiokyanaté a hydroxidu sodného. Používá se jako prekurzor léčiv a dalších látek.[2]
| Thiokyanatan sodný | |
|---|---|
Strukturní vzorec | |
Sodný kationt | |
Thiokyanatanový aniont | |
| Obecné | |
| Systematický název | Thiokyanatan sodný |
| Triviální název | Rhodanid sodný |
| Ostatní názvy | Sulfokyanatan sodný |
| Anglický název | Sodium thiocyanate |
| Německý název | Natriumthiocyanat |
| Sumární vzorec | NaSCN |
| Vzhled | bezbarvá krystalická látka |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 540-72-7 |
| PubChem | 516871 |
| ChEBI | 30952 |
| SMILES | [Na+].[S-]C#N |
| InChI | 1S/CHNS.Na/c2-1-3;/h3H;/q;+1/p-1 |
| Číslo RTECS | XL2275000 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 81,072 g/mol |
| Teplota tání | 287 °C (560 K) |
| Teplota rozkladu | 307 °C (580 K) |
| Hustota | 1,735 g/cm3 |
| Index lomu | 1,545 |
| Disociační konstanta pKa | −1,28 |
| Rozpustnost ve vodě | 139 g/100 ml (21 °C) 225 g/100 ml (100 °C) |
| Rozpustnost v polárních rozpouštědlech |
rozpustný v acetonu, alkoholech a amoniaku |
| Struktura | |
| Krystalová struktura | Kosočtverečná |
| Bezpečnost | |
 GHS05  GHS07 Nebezpečí[1] | |
| R-věty | R20/21/22, R32, R36, R37, R38 |
| S-věty | S22, S26, S36 |
| NFPA 704 |  0
2
0
|
| Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). | |
| Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Obvykle se připravuje reakcí kyanidu sodného se sírou:
8 NaCN + S8 → 8 NaSCN
Použití v chemické syntéze
Thiokyanatan sodný se používá k převádění alkylhalogenidů na odpovídající alkylthiokyanáty. Podobné účinky mají také thiokyanatan draselný a amonný, které mají dvakrát větší rozpustnost ve vodě. Lze také použít thiokyanatan stříbrný. Reakce isopropylbromidu s thiokyanatanem sodným v horkém ethanolovém roztoku vede ke vzniku isopropylthiokyanátu. protonací NaSCN vytváří kyselinu thiokyanatou.[3]
Podobné sloučeniny
- fulminát sodný
- kyanatan sodný
- kyanid sodný
- thiokyanatan draselný
- thiokyanatan amonný
Reference
- Sodium thiocyanate. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
- Schwan, A. L. Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. New York: John Wiley & Sons, 2001. DOI 10.1002/047084289X.rs109. (anglicky)
- Chiang, Y.; KRESGE, A. J. Determination of the Acidity Constant of Isothiocyanic Acid in Aqueous Solution. Canadian Journal of Chemistry. 2000, s. 1627–1628. DOI 10.1139/cjc-78-12-1627. (anglicky)
Portály: Chemie
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.