Sulfid vápenatý
Sulfid vápenatý je anorganická sloučenina se vzorcem CaS. Tato bílá látka krystalizuje v krychlové soustavě, podobně jako chlorid sodný. Sulfid vápenatý byl studován jako součást procesu recyklace sádry vznikající při odsiřování kouřových plynů. Jako mnoho jiných solí obsahujících sulfidové ionty má sulfid vápenatý typický sulfanový zápach (jako zkažená vejce), protože se malá množství tohoto plynu uvolňují hydrolýzou soli.
| Sulfid vápenatý | |
|---|---|
Model struktury sulfidu vápenatého | |
| Obecné | |
| Systematický název | sulfid vápenatý |
| Triviální název | sirník vápenatý |
| Ostatní názvy | oldhamit |
| Latinský název | Calcii sulphidum |
| Anglický název | Calcium sulfide |
| Německý název | Kalziumsulfid |
| Sumární vzorec | CaS |
| Vzhled | bílé hygroskopické krystaly |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 20548-54-3 |
| EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) | 243-873-5 |
| Indexové číslo | 016-004-00-0 |
| PubChem | 10197613 |
| SMILES | [Ca]=S |
| InChI | 1S/Ca.S/q+2;-2 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 72,143 g/mol |
| Teplota tání | 2 525 °C |
| Hustota | 2,59 g/cm³ (teplota/skupenství) |
| Index lomu | 2,137 |
| Struktura | |
| Krystalová struktura | krychlová |
| Koordinační geometrie | osmistěnná |
| Bezpečnost | |
 GHS07  GHS09 | |
| H-věty | H319 H335 H315 H400 EUH031 |
 Dráždivý (Xi)  Nebezpečný pro životní prostředí (N) | |
| R-věty | R31 R36/37/38 R50 |
| S-věty | S2 S28 S61 |
| NFPA 704 |  1
2
1
|
| Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). | |
| Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Ve smyslu atomové struktury krystalizuje stejným způsobem jako chlorid sodný, což indikuje silně iontové vazby v této látce. Vysoký bod tání je rovněž konzistentní s označením jako iontová sloučenina. V krystalu je každý iont S2− obklopen osmistěnem tvořeným šesti ionty Ca2+, a naopak, každý Ca2+ je obklopen šesti S2−.
Výroba
Sulfid vápenatý se vyrábí karbotermickou redukcí síranu vápenatého, kdy probíhá konverze uhlíku, obvykle dřevěného uhlí, na oxid uhličitý:
- CaSO4 + 2 C → CaS + 2 CO2
Reakce může dále pokračovat:
Reaktivita a použití
Sulfid vápenatý se rozkládá při kontaktu s vodou, včetně vlhkého vzduchu, a poskytuje směs Ca(SH)2, Ca(OH)2, a Ca(SH)(OH).
- CaS + H2O → Ca(SH)(OH)
- Ca(SH)(OH) + H2O → Ca(OH)2 + H2S
Vápenné mléko, Ca(OH)2, reaguje s elementární sírou na vápennou síru, která se používala jako insekticid. Aktivní složkou je pravděpodobně polysulfid vápenatý, nikoli CaS[1]
Výskyt v přírodě
Minerální formou sulfid vápenatého je minerál oldhamit. Je vzácnou složkou meteoritů a má vědecký význam pro výzkum slunečních mlhovin. Sulfid vápenatý vzniká také při hoření uhelných slojí.
Odkazy
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Calcium sulfide na anglické Wikipedii.
- Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
Externí odkazy
Obrázky, zvuky či videa k tématu Sulfid vápenatý na Wikimedia Commons