Izoforon

Izoforon je α,β-nenasycený keton, bezbarvá až nažloutlá kapalina s vůní připomínající mátu. Používá se jako rozpouštědlo a jako surovina v organické syntéze.

Izoforon

Strukturní vzorec

Obecné
Systematický název 3,5,5-trimethylcyklohex-2-en-1-on
Ostatní názvy izoacetoforon
Anglický název Isophorone
Sumární vzorec C9H14O
Vzhled bezbartvá až nažloutlá kapalina
Identifikace
Registrační číslo CAS 78-59-1
PubChem 6544
SMILES O=C1\C=C(/CC(C)(C)C1)C
InChI 1/C9H14O/c1-7-4-8(10)6-9(2,3)5-7/h4H,5-6H2,1-3H3
Vlastnosti
Molární hmotnost 138,207 g/mol
Teplota tání −8,1 °C (265,0 K)
Teplota varu 215,32 °C (488,47 K)
Hustota 0,9255 g/cm3
Dynamický viskozitní koeficient 2,62 cP
Index lomu 1,4766
Rozpustnost ve vodě 1,2 g/100 ml
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech
rozpustný v acetonu a ethanolu
Rozpustnost v nepolárních
rozpouštědlech
rozpustný v benzenu, diethyletheru, hexanu, dichlormethanu a toluenu
Tlak páry 40 Pa (20 °C)
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf° 43,4 kJ/mol
Bezpečnost

GHS07

GHS08
[1]
Varování[1]
Teplota vzplanutí 84 °C (357 K)
Teplota vznícení 460 °C (733 K)
Meze výbušnosti 0,8-3,8 %
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Reaktivita

Izoforon může být degradován reakcí s hydroxylovými radikály vytvořenými fotochemicky. Poločas této reakce je kolem pěti hodin.[2]

Tato látka reaguje se silnými oxidačními činidly, silnými zásadami a aminy.

Výroba

Izoforon se v přírodě nevyskytuje, na jeho výrobu bylo vyvinuto několik postupů. Nejčastěji používaná metoda zahrnuje autokondenzaci acetonu s KOH. Dehydrogenovaný aceton umožňuje uhlíkovým atomům na jedné molekule atakovat centrální (tedy karbonylový) uhlík druhé molekuly acetonu. Při této reakci vzniká diacetonalkohol (4-hydroxy-4-methylpentan-2-on)(1), jeho dehydratací se tvoří mesityloxid(2) a voda jako vedlejší produkt. Dehydrogenovaný aceton poté může dále v Michaelově reakci reagovat s mesityloxidem na 4,4-dimethyl-2,6-dioxoheptan-1-id (3), který atakuje vlastní karbonylový uhlík za vzniku 3-hydroxy-3,5,5-trimethylcyclohexan-1-onu (4). Dehydratací tohoto produktu se nakonec utvoří izoforon.

Jako katalyzátor se, má-li být vzniklý izoforon v kapalném skupenství, většinou používá jako katalyzátor smíšený oxid Mg1-xAlxO1+x. Pro syntézu izoforonu ve formě par je potřeba, aby autokondenzace acetonu proběhla při teplotě vyšší než 200 °C.[3]

Použití

Izoforon se používá jako rozpouštědlo v některých tiskařských inkoustech, barvách, lacích, lepidlech, kopolymerech, nátěrech a pesticidech[4], také jako meziprodukt v organické syntéze, složka podlahových tmelů a přípravků na konzervaci dřeva.

Historie

Používání izoforonu jako rozpouštědla vyplynulo z výzkumu způsobů, jak likvidovat nebo recyklovat aceton, který je odpadním produktem při syntéze fenolu přes kumen.[5]

Izomery

β-izoforon

Hlavním vedlejším produktem při vzniku izoforomu (někdy zvaného α-izoforon) je β-izoforon (3,5,5-trimethylcyclohex-3-en-1-on).

Metabolismus

Izoforonu se lze vystavit třemi způsoby: vdechnutím, vstřebáním kůží a vypitím vody, která obsahuje tuto látku.

Těmito třemi způsoby může izoforon proniknout epitelovými tkáněmi, poté se stává toxickým.

Izoforon je dobře absorbován a je rozpustný ve vodě.[6] Díky tomu jej nejpravděpodobněji lze nalézt v moči. Tyto údaje byly získány ze studií na krysách.

Téměř 93 % izoforonu, který se do těla dostane ústní dutinou, je během 24 hodin vyloučeno v nezměněné podobě, převážně močí a vydechovaným vzduchem. Distribuce izoforonu v organismu byla měřena pomocí radioaktivního značkování 14C, izotopu, který je dobře přijímán všemi tkáněmi. Nejvyšší koncentrace po 24 hodinách byly nalezeny v játrech, ledvinách a v předkožkových žlázách.[7]

Moč také obsahovala tyto deriváty izoforonu:

  • 3-karboxy-5[ujasnit] (vzniká methyloxidací)
  • 5-dimethyl-2-cyklohexen-1-on (methyloxidace)

Toxicita

Dobrovolníci, kteří bylo vystaveni izoforonu o koncentracích 40, 80, 200 a 400 ppm pocítili dráždění v nosu, krku a na očích. Lidské oči jsou drážděny už při koncentraci 25 ppm. Silnější dráždění očí a nosu nastalo při 200 až 400 ppm.

Při dlouhodobém vystavení

Dlouhodobé vystavení izoforonu způsobuje nevolnost, únavu a depresi. Studie na zvířatech ukázaly, že dlouhodobé vdechování izoforonu ovlivňuje centrální nervovou soustavu. Minimální jsou důkazy o vadách a zpomalení růstu plodu při expozici izoforonu v průběhu těhotenství. Informace o případné reprodukční či vývojové toxicitě nebo karcinogenitě izoforonu nejsou k dispozici.

Dle studie na USA a Švédsku vyšší hladiny isoforonu ve vzduchu vedou k více narozeným synům oproti dcerám[8].

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Isophorone na anglické Wikipedii.

  1. Isophorone. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-24]. Dostupné online. (anglicky)
  2. TOXNET [online]. [cit. 2016-03-11]. Dostupné online. (anglicky)
  3. TEISSIER, Remy; KERVENNAL, Jacques. Process for obtaining isophorone. [s.l.]: [s.n.], 15 Dec 1998. Dostupné online. (anglicky)
  4. Chronic Toxicity Summary. www.oehha.ca.gov [online]. [cit. 2017-10-23]. Dostupné v archivu pořízeném dne 2006-09-22.
  5. Isophorone history at Degussa
  6. QUINCY. National Fire Protection Association [online]. [cit. 2017-10-23]. Dostupné v archivu pořízeném dne 2017-07-13. (anglicky)
  7. ISOPHORONE - National Library of Medicine HSDB Database [online]. [cit. 2016-03-11]. Dostupné online. (anglicky)
  8. LONG, Yanan; CHEN, Qi; LARSSON, Henrik. Observable variations in human sex ratio at birth. PLOS Computational Biology. 2. 12. 2021, roč. 17, čís. 12, s. e1009586. Dostupné online [cit. 2021-12-03]. ISSN 1553-7358. DOI 10.1371/journal.pcbi.1009586. (anglicky)
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.