Fluorid sulfurylu

Fluorid sulfurylu
	Struktura fluoridu sulfurylu
	Model molekuly fluoridu sulfurylu
Obecné
Systematický název	Fluorid sulfurylu
Anglický název	Sulfuryl fluoride
Německý název	Sulfuryl fluoride
Sumární vzorec	SO2F2
Vzhled	bezbarvý plyn
Identifikace
Registrační číslo CAS	2699-79-8
PubChem	17607
SMILES	FS(F)(=O)=O
InChI	1S/F2O2S/c1-5(2,3)4
Vlastnosti
Molární hmotnost	102,06 g/mol
Teplota tání	−124,7 °C
Teplota varu	−55,4 °C
Hustota	4,172 kg·m−3
Rozpustnost ve vodě	0,2 % (0 °C)
Bezpečnost
	; GHS06 ; GHS08 ; GHS09[1]; Nebezpečí[1]
NFPA 704	0 3 1
Není-li uvedeno jinak, jsou použity; jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
	Některá data mohou pocházet z datové položky.

Fluorid sulfurylu je anorganická sloučenina se vzorcem SO₂F₂. Je to snadno kondenzovatelný plyn, s vlastnostmi podobnými fluoridu sírovému, je odolný vůči hydrolýze až do teploty 150 °C. Má neurotoxické účinky a jde o silný skleníkový plyn, je široce využíván jako insekticid určený k regulaci termitů.

Struktura a příprava

Molekula je tetraedrická, se symetrií C_2v. Délka vazby S-O je 140,5 pm, S-F pak 153,0 pm. V souhlasu s teorií VSEPR je úhel O-S-O větší (124°) než F-S-F (96°).[2][3]

Lze jej připravit reakcí oxidu siřičitého s fluoridem draselným:[4]

SO₂ + KF → KSO₂F

a následnou reakcí vzniklé soli s chlorem:

KSO₂F + Cl₂ → SO₂ClF + KCl

Následné zahřívání na 180 °C s fluorosíranem draselným poskytne konečný produkt:

SO₂ClF + KSO₂F → SO₂F₂ + KCl + SO₂

Zahřívání fluorosíranu kovu poskytne také požadovaný produkt:[2]

Ba(OSO₂F)₂ → BaSO₄ + SO₂F₂

Lze jej připravit i přímou reakcí oxidu siřičitého s fluorem:

SO₂ + F₂ → SO₂F₂

nebo reakcí oxidu sírového s fluoridem sírovým:[3]

2 SO₃ + SF₆ → 3 SO₂F₂

Odkazy

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Sulfuryl fluoride na anglické Wikipedii.

Sulfuryl fluoride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-24]. Dostupné online. (anglicky)
WIBERG, EGON. Inorganic chemistry. 1st English ed.. vyd. San Diego: Academic Press xxxix, 1884 pages s. Dostupné online. ISBN 0-12-352651-5, ISBN 978-0-12-352651-9. OCLC 48056955
GREENWOOD, NORMAN NEILL. Chemie prvků. Sv. 2.. 1. vyd. vyd. Praha: Informatorium 793 s., 1 příl s. Dostupné online. ISBN 80-85427-38-9. OCLC 320245802 S. 851–853.
SEEL, F.; CZEREPINSKI, Ralph G.; CADY, George H. Potassium Fluorosulfite: (Potassium Fluorosulfinate). Příprava vydání S. Y. Tyree. Hoboken, NJ, USA: John Wiley & Sons, Inc. Dostupné online. ISBN 978-0-470-13240-1, ISBN 978-0-470-13168-8. DOI 10.1002/9780470132401.ch29. S. 113–115. DOI: 10.1002/9780470132401.ch29.

Externí odkazy

Obrázky, zvuky či videa k tématu Fluorid sulfurylu na Wikimedia Commons

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[pubchem_cid_17607-1] Sulfuryl fluoride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-24]. Dostupné online. (anglicky)

[:0-2] WIBERG, EGON. Inorganic chemistry. 1st English ed.. vyd. San Diego: Academic Press xxxix, 1884 pages s. Dostupné online. ISBN 0-12-352651-5, ISBN 978-0-12-352651-9. OCLC 48056955

[:1-3] GREENWOOD, NORMAN NEILL. Chemie prvků. Sv. 2.. 1. vyd. vyd. Praha: Informatorium 793 s., 1 příl s. Dostupné online. ISBN 80-85427-38-9. OCLC 320245802 S. 851–853.

[4] SEEL, F.; CZEREPINSKI, Ralph G.; CADY, George H. Potassium Fluorosulfite: (Potassium Fluorosulfinate). Příprava vydání S. Y. Tyree. Hoboken, NJ, USA: John Wiley & Sons, Inc. Dostupné online. ISBN 978-0-470-13240-1, ISBN 978-0-470-13168-8. DOI 10.1002/9780470132401.ch29. S. 113–115. DOI: 10.1002/9780470132401.ch29.