Fluorid fosforečný

Fluorid fosforečný
	Struktura fluoridu fosforečného
	Kalotový model fluoridu fosforečného
Obecné
Systematický název	Fluorid fosforečný
Anglický název	Phosphorus pentafluoride
Německý název	Phosphorpentafluorid
Sumární vzorec	PF5
Vzhled	bezbarvý plyn
Identifikace
Registrační číslo CAS	7647-19-0
PubChem	24295
SMILES	FP(F)(F)(F)F
InChI	1S/F5P/c1-6(2,3,4)5
Vlastnosti
Molární hmotnost	125,966 g/mol
Teplota tání	−93,78 °C
Teplota varu	−84,6 °C
Hustota	5,527 kg·m−3
Bezpečnost
	; GHS04 ; GHS05 ; GHS06[1]; Nebezpečí[1]
Není-li uvedeno jinak, jsou použity; jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
	Některá data mohou pocházet z datové položky.

Fluorid fosforečný je chemická sloučenina se vzorcem PF₅. Je to bezbarvý, toxický plyn, který na vzduchu dýmá.[2]

Příprava

Fluorid fosforečný je možné připravit fluorací chloridu fosforečného pomocí AsF₃ nebo CaF₂, příp. rozkladem Na[PF₆] nebo Ba[(PF₆)₂]:[2]

3 PCl₅ + 5 AsF₃ → 3 PF₅ + 5 AsCl₃

Struktura

Rentgenová strukturní analýza prokázala, že má fluorid fosforečný geometrii trigonální bipyramidy. Má tedy dva typy fluoridových atomů, axiální a ekvatoriální, jejich vazebné délky se mírně liší v pevné fázi, ale v plynné a kapalné jsou, díky Berryho pseudorotaci, stejné.[3]

¹⁹F NMR nedokáže rozlišit, ani při teplotě −100 °C, axiální a ekvatoriální fluoridy, důvodem je rychlost výměna těchto ligandů, která je vyšší než snímkovací frekvence NMR.

Lewisovská kyselost

Fluorid fosforečný je Lewisova kyselina, proto tvoří různé adukty s bázemi. Velmi studované jsou adukty s pyridinem. Adukty s primárními a sekundárními aminy samovolně přecházejí na dimerní struktury s můstkovými atomy dusíku, které lze popsat vzorcem [PF₄(NR₂)]₂.[4]

Odkazy

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Phosphorus pentafluoride na anglické Wikipedii.

Phosphorus pentafluoride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-24]. Dostupné online. (anglicky)
GREENWOOD, NORMAN NEILL. Chemie prvků. Sv. 1.. 1. vyd. vyd. Praha: Informatorium 793 s., 1 příl s. Dostupné online. ISBN 8085427389, ISBN 9788085427387. OCLC 320245801 S. 600–603.
GUTOWSKY, H. S.; MCCALL, D. W.; SLICHTER, C. P. Nuclear Magnetic Resonance Multiplets in Liquids. The Journal of Chemical Physics. 1953-2, roč. 21, čís. 2, s. 279–292. Dostupné online [cit. 2019-11-20]. ISSN 0021-9606. DOI 10.1063/1.1698874. (anglicky)
WONG, Chih Y.; KENNEPOHL, Dietmar K.; CAVELL, Ronald G. Neutral Six-Coordinate Phosphorus. Chemical Reviews. 1996-1, roč. 96, čís. 6, s. 1917–1952. Dostupné online [cit. 2019-11-20]. ISSN 0009-2665. DOI 10.1021/cr9410880. (anglicky)

Externí odkazy

Obrázky, zvuky či videa k tématu Fluorid fosforečný na Wikimedia Commons

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[pubchem_cid_24295-1] Phosphorus pentafluoride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-24]. Dostupné online. (anglicky)

[:0-2] GREENWOOD, NORMAN NEILL. Chemie prvků. Sv. 1.. 1. vyd. vyd. Praha: Informatorium 793 s., 1 příl s. Dostupné online. ISBN 8085427389, ISBN 9788085427387. OCLC 320245801 S. 600–603.

[3] GUTOWSKY, H. S.; MCCALL, D. W.; SLICHTER, C. P. Nuclear Magnetic Resonance Multiplets in Liquids. The Journal of Chemical Physics. 1953-2, roč. 21, čís. 2, s. 279–292. Dostupné online [cit. 2019-11-20]. ISSN 0021-9606. DOI 10.1063/1.1698874. (anglicky)

[4] WONG, Chih Y.; KENNEPOHL, Dietmar K.; CAVELL, Ronald G. Neutral Six-Coordinate Phosphorus. Chemical Reviews. 1996-1, roč. 96, čís. 6, s. 1917–1952. Dostupné online [cit. 2019-11-20]. ISSN 0009-2665. DOI 10.1021/cr9410880. (anglicky)