Fluorid fosforečný

Fluorid fosforečný je chemická sloučenina se vzorcem PF5. Je to bezbarvý, toxický plyn, který na vzduchu dýmá.[2]

Fluorid fosforečný

Struktura fluoridu fosforečného

Kalotový model fluoridu fosforečného

Obecné
Systematický název Fluorid fosforečný
Anglický název Phosphorus pentafluoride
Německý název Phosphorpentafluorid
Sumární vzorec PF5
Vzhled bezbarvý plyn
Identifikace
Registrační číslo CAS 7647-19-0
PubChem 24295
SMILES FP(F)(F)(F)F
InChI 1S/F5P/c1-6(2,3,4)5
Vlastnosti
Molární hmotnost 125,966 g/mol
Teplota tání −93,78 °C
Teplota varu −84,6 °C
Hustota 5,527 kg·m−3
Bezpečnost

GHS04

GHS05

GHS06
[1]
Nebezpečí[1]
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Příprava

Fluorid fosforečný je možné připravit fluorací chloridu fosforečného pomocí AsF3 nebo CaF2, příp. rozkladem Na[PF6] nebo Ba[(PF6)2]:[2]

3 PCl5 + 5 AsF3 → 3 PF5 + 5 AsCl3

Struktura

Rentgenová strukturní analýza prokázala, že má fluorid fosforečný geometrii trigonální bipyramidy. Má tedy dva typy fluoridových atomů, axiální a ekvatoriální, jejich vazebné délky se mírně liší v pevné fázi, ale v plynné a kapalné jsou, díky Berryho pseudorotaci, stejné.[3]

19F NMR nedokáže rozlišit, ani při teplotě −100 °C, axiální a ekvatoriální fluoridy, důvodem je rychlost výměna těchto ligandů, která je vyšší než snímkovací frekvence NMR.

Lewisovská kyselost

Fluorid fosforečný je Lewisova kyselina, proto tvoří různé adukty s bázemi. Velmi studované jsou adukty s pyridinem. Adukty s primárními a sekundárními aminy samovolně přecházejí na dimerní struktury s můstkovými atomy dusíku, které lze popsat vzorcem [PF4(NR2)]2.[4]

Odkazy

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Phosphorus pentafluoride na anglické Wikipedii.

  1. Phosphorus pentafluoride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-24]. Dostupné online. (anglicky)
  2. GREENWOOD, NORMAN NEILL. Chemie prvků. Sv. 1.. 1. vyd. vyd. Praha: Informatorium 793 s., 1 příl s. Dostupné online. ISBN 8085427389, ISBN 9788085427387. OCLC 320245801 S. 600–603.
  3. GUTOWSKY, H. S.; MCCALL, D. W.; SLICHTER, C. P. Nuclear Magnetic Resonance Multiplets in Liquids. The Journal of Chemical Physics. 1953-2, roč. 21, čís. 2, s. 279–292. Dostupné online [cit. 2019-11-20]. ISSN 0021-9606. DOI 10.1063/1.1698874. (anglicky)
  4. WONG, Chih Y.; KENNEPOHL, Dietmar K.; CAVELL, Ronald G. Neutral Six-Coordinate Phosphorus. Chemical Reviews. 1996-1, roč. 96, čís. 6, s. 1917–1952. Dostupné online [cit. 2019-11-20]. ISSN 0009-2665. DOI 10.1021/cr9410880. (anglicky)

Externí odkazy

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.