Fluorid arsenitý

Fluorid arsenitý je chemická sloučenina arsenu a fluoru se vzorcem AsF3. Za normálních podmínek je to bezbarvá kapalina, která prudce reaguje s vodou.

Fluorid arsenitý

3D model

Obecné
Systematický název Fluorid arsenitý
Anglický název Arsenic trifluoride
Německý název Arsen(III)-fluorid
Sumární vzorec AsF3
Vzhled bezbarvá kapalina
Identifikace
Registrační číslo CAS 7784-35-2
PubChem 24571
Číslo RTECS CG5775000
Vlastnosti
Molární hmotnost 131,916 8 g/mol
Teplota tání −8,5 °C
Teplota varu 63 °C
Hustota 2,665 9 g/cm3 (0 °C)
2,449 7 g/cm3 (60 °C)
Rozpustnost ve vodě Rozkládá se
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech		 methanol
ethanol
Rozpustnost v nepolárních
rozpouštědlech		 diethylether
aromatické uhlovodíky
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf° −821,3 kJ/mol
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° −787 kJ/mol
Bezpečnost

GHS06
[1]
Nebezpečí[1]
R-věty R23/25, R50/53
S-věty (S1/2), S20/21, S28, S45, S60, S61
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Příprava a vlastnosti

Může být připraven reakcí kyseliny fluorovodíkové a oxidu arsenitého:

6 HF + As2O3 → 2 AsF3 + 3 H2O

Má pyramidovou strukturu v plynném skupenství, která je také přítomna v skupenství pevném. V plynném skupenství je délka vazby As-F 170,6 pm a úhel vazby mezi F-As-F 96,2°.[2]

Fluorid arsenitý je používán k fluorování nekovových chloridů na fluoridy, díky tomu, že je méně reaktivní než fluorid antimonitý SbF3.

Draselná sůl KAs2F7 připravená z KF a AsF3 obsahuje ve své struktuře molekuly AsF4− a AsF3 a byla dokázáno, že molekula AsF3 interaguje s aniontem AsF4−.[3]

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Arsenic trifluoride na anglické Wikipedii.

  1. Arsenic trifluoride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
  2. Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6
  3. Alkali-metal heptafluorodiarsenates(III): their preparation and the crystal structure of the potassium salt, Edwards A.J., Patel S.N., J. Chem. Soc., Dalton Trans., 1980, 1630-1632

Literatura
  • VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.

Externí odkazy
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.