Chlorid yttritý

Chlorid yttritý (YCl3) je sloučenina yttria a chloru. Jedná se o pevnou látku, která je dobře rozpustná jak v polárních (voda, ethanol), tak i v nepolárních (pyridin...) rozpouštědlech

Chlorid yttritý

Struktura krystalů chloridu yttritého, podobná struktuře chloridu hlinitého

Obecné
Systematický název Chlorid yttritý
Anglický název Yttrium(III) chloride
Yttrium trichloride
Německý název Yttrium(III)-chlorid
Sumární vzorec YCl3
Vzhled bílá pevná látka
Identifikace
Registrační číslo CAS 10361-92-9
SMILES Cl[Y](Cl)Cl
InChI 1S/3ClH.Y/h3*1H;/q;;;+3/p-3
1/3ClH.Y/h3*1H;/q;;;+3/p-3
Číslo RTECS ZG3150000
Vlastnosti
Molární hmotnost 195,26 g/mol
Teplota tání 721 °C
Teplota varu 1 507 °C
Hustota 2,67 g/cm3
Rozpustnost ve vodě 82 g/100 ml
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech		 ethanol 60,1 g/100 ml (15 °C)
Rozpustnost v nepolárních
rozpouštědlech		 pyridin 60,6 g/100 ml (15 °C)
Struktura
Krystalová struktura jednoklonná
Bezpečnost
Teplota vznícení nehořlavý
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Vlastnosti

Chlorid yttritý existuje ve dvou formách, bezvodý YCl3 a také jako hexahydrát YCl3·6 H2O, obě formy jsou bílé pevné a dobře rozpustné látky. Jeho krystalická struktura je podobná struktuře mnoha sloučenin jako například AlCl3.

Příprava

YCl3 se připravuje z Y2O3[1][2] nebo YCl3·6 H2O[3] a chloridu amonného, přičemž u obou postupů vzniká jako komplexní meziprodukt (NH4)2[YCl5]:

10 NH4Cl + Y2O3 → 2 (NH4)2[YCl5] + 6 NH3 + 3 H2O

YCl3·6H2O + 2 NH4Cl → (NH4)2[YCl5] + 6 H2O

Meziprodukt se následně rozloží zahřátím podle rovnice:

(NH4)2[YCl5] → 2 NH4Cl + YCl3

Reakcí oxidu yttritého s HCl vzniká hexahydrát, ze kterého nelze připravit bezvodý YCl3 zahřátím, místo toho vzniká oxychlorid.

Podobné sloučeniny
  • fluorid yttritý
  • bromid yttritý
  • jodid yttritý

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Yttrium(III) chloride na anglické Wikipedii.

  1. MEYER, G. The Ammonium Chloride Route to Anhydrous Rare Earth Chlorides-The Example of YCl3. Inorganic Syntheses. 1989, s. 146–150. ISBN 978-0-470-13256-2. DOI 10.1002/9780470132562.ch35. (anglicky)
  2. EDELMANN, F. T.; POREMBA, P. Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry. Redakce Herrmann, W. A. (ed.). Stuttgart: Georg Thieme Verlag, 1997. ISBN 3-13-103021-6. (anglicky)
  3. TAYLOR, M.D.; CARTER, C.P. Preparation of anhydrous lanthanide halides, especially iodides. Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. S. 387–391. DOI 10.1016/0022-1902(62)80034-7. (anglicky)

Externí odkazy
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.