Chlorid lanthanitý

Chlorid lanthanitý je anorganická sloučenina se vzorcem LaCl3. Vytváří také heptahydrát se vzorcem LaCl3•7 H2O. Jedná se o bílou pevnou látku dobře rozpustnou ve vodě a alkoholech.

Chlorid lanthanitý
Obecné
Systematický název Chlorid lanthanitý
Anglický název Lanthanum(III) chloride
Lanthanum trichloride
Německý název Lanthanchlorid
Sumární vzorec LaCl3 (bezvodý)
LaCl3•7 H2O (heptahydrát)
Vzhled Bílý hygroskopický prášek bez zápachu
Identifikace
Registrační číslo CAS 10099-58-8
20211-76-1 (heptahydrát)
PubChem 64735
SMILES Cl[La](Cl)Cl
InChI 1S/3ClH.La/h3*1H;/q;;;+3/p-3
1/3ClH.La/h3*1H;/q;;;+3/p-3
Vlastnosti
Molární hmotnost 245,26 g/mol (bezvodý)
371,37 g/mol (heptahydrát)
Teplota tání 858 °C
Teplota varu 1 000 °C
Hustota 3,840 g/cm3
Rozpustnost ve vodě velmi dobře rozpustný
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech		 rozpustný v ethanolu (heptahydrát)
Struktura
Krystalová struktura Šesterečná (typ UCl3)
Koordinační geometrie trigonální
Bezpečnost

GHS05

GHS07

GHS09
[1]
Nebezpečí[1]
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Struktura

Struktura LaCl3 je podobná struktuře UCl3.

Výroba

Chlorid lanthanitý vzniká slučováním prvků:

2 La + 3 Cl2 → 2 LaCl3,

ovšem mnohem častěji se používá zahřívání směsi oxidu lanthanitého a chloridu amonného při teplotě 200–250 °C[2]: La2O3 + 6 NH4Cl → 2 LaCl3 + 6 NH3 + 2 H2O.

Z chloridu se pak dají připravit další halogenidy LaIII+. Při redukci draslíkem se vytváří kovový lanthan.

Použití

LaCl3 nemá mnoho způsobů použití, používá se například ke srážení fosforečnanů z roztoků, například v bazénech za účelem prevence růstu řas.

V organické syntéze se chlorid lanthanitý používá jako slabá Lewisova kyselina pro převod aldehydů na acetaly.

Také se používá jako katalyzátor pro oxidační chloraci methanu na chlormethan za použití kyseliny chlorovodíkové a kyslíku.

Rovněž je používán v detektorech záření gama.

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Lanthanum(III) chloride na anglické Wikipedii.

  1. Lanthanum trichloride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
  2. Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY.
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.