Chlorid gallitý

Chlorid gallitý (GaCl3) je sloučenina gallia a chloru. V pevném skupenství vytváří dimer se vzorcem Ga2Cl6.[2]

Chlorid gallitý

Model molekuly

Obecné
Systematický název Chlorid gallitý
Anglický název Gallium trichloride
Gallium(III) chloride
Trichlorogallium
Trichlorogallane
Německý název Gallium(III)-chlorid
Galliumtrichlorid
Sumární vzorec GaCl3
Vzhled bezbarvé krystaly
Identifikace
Registrační číslo CAS 13450-90-3
PubChem 24012
UN kód 4Y6GQD4915
SMILES Cl[Ga](Cl)Cl
InChI 1S/3ClH.Ga/h3*1H;/q;;;+3/p-3
Vlastnosti
Molární hmotnost 176,082 g/mol
Teplota tání 77,9 °C, 351 K, 172 °F
Teplota varu 201 °C, 474 K, 394 °F
Hustota 2,47 g/cm3
2,053 g/cm3 (při bodu tání)
Rozpustnost ve vodě velmi dobře rozpustný
Bezpečnost

GHS05
[1]
Nebezpečí[1]
NFPA 704
0
3
1
Teplota vznícení nehořlavý
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Příprava

GaCl3 se připravuje přímým slučováním prvků, zahříváním gallia v proudu chloru a přečištěním sublimací za sníženého tlaku.[3][4]:

2 Ga + 3 Cl2 → 2 GaCl3.

Také může být připraven zahříváním oxidu gallitého s chloridem thionylu[5]:

Ga2O3 + 3 SOCl2 → 2 GaCl3 + 3 SO2.

Použití

V experimentu GALLEX prováděném v Laboratori Nazionali del Gran Sasso v Itálii bylo použito 110 tun GaCl3 k detekci slunečních neutrin. V tomto experimentu je vytvářen izotop 71Ge a je měřen jeho radioaktivní rozpad.[6]

Podobné sloučeniny

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Gallium trichloride na anglické Wikipedii.

  1. Gallium trichloride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
  2. Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.
  3. S.C. Wallwork I.J.Worral J.Chem. Soc 1965,1816
  4. Kovar, R. A. "Gallium Trichloride" Inorganic Syntheses, 1977, volume XVII, pp 167-172. ISBN 0-07-044327-0
  5. H.Hecht, G.Jander, H.Schlapmann Z. Anorg. Allgem. Chem. Vol.254, p.255 (1947)
  6. David R. Lide, ed. Handbook of Chemistry and Physics, 85th Edition, Internet Version 2005. CRC Press, 2005.

Externí odkazy

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.