Chlorid cínatý

Chlorid cínatý (E 512) je anorganická sloučenina, antioxidant a redukční činidlo.

Chlorid cínatý

Prášková forma

Krystalická forma

Obecné
Systematický název Chlorid cínatý
Anglický název Tin(II) chloride
Německý název Zinn(II)-chlorid
Sumární vzorec SnCl2
SnCl2 · 2 H2O (dihydrát)
Vzhled Bílá krystalická látka
Identifikace
Registrační číslo CAS 7772-99-8
10025-69-1 (dihydrát)
Číslo RTECS XP8700000
XP8850000 (dihydrát)
Vlastnosti
Molární hmotnost 189,6 g/mol
225,63 g/mol (dihydrát)
Teplota tání 246 °C
37,7 °C (dihydrát)
Teplota varu 623 °C
Hustota 3,95 g/cm3
2,775 g/cm3 (660 °C, kapalina)
2,71 g/cm3 (15,5 °C, dihydrát)
Rozpustnost ve vodě 83,9 g/100 g (0 °C)
118,7 g/100 g (0 °C, dihydrát)
659 g/100 g (15 °C, dihydrát)
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech
aceton 55,6 g/100 ml (18 °C)
Měrná magnetická susceptibilita −420×10−6 cm3g−1
−420×10−6 cm3g−1 (dihydrát)
Povrchové napětí 99 mN/m (300 °C)
81 mN/m (480 °C)
Struktura
Krystalová struktura Kosočtverečná
Jednoklonná (dihydrát)
Hrana krystalové mřížky a=779,3 pm, b=920,7 pm, c=443 pm
Koordinační geometrie trigonální pyramida
Tvar molekuly Lomená (plyn)
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf° −325,3 kJ/mol
−945,8 kJ/mol (dihydrát)
Entalpie tání ΔHt 66,5 J/g
Entalpie varu ΔHv 375 J/g
Entalpie rozpouštění ΔHrozp −72,3 J/g
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° −285,6 kJ/mol
Izobarické měrné teplo cp 0,647 JK−1g−1
Bezpečnost

GHS05

GHS07

GHS08

GHS09
[1]
Nebezpečí[1]
R-věty R22, R34, R37
S-věty S26, S36/37/39, S45
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Výroba

Tato látka se vyrábí reakcí kovového cínu s kyselinou chlorovodíkovou, při této reakci vzniká i malé množství chloridu cíničitého:

Sn + 2HCl → SnCl2 + H2

 

 

 

 

Vzniká taktéž reakcí cínatých sloučenin, jako je oxid, hydroxid nebo uhličitan:

SnCO3 + 2HCl → SnCl2 + H2O + CO2

 

 

 

 

Reakce

Tato látka se částečně hydrolyzuje s vodou, čímž vzniká chlorid hydroxid cínatý a kyselina chlorovodíková.

SnCl2 + H2OSn(OH)Cl + HCl

 

 

 

 

Chlorid hydroxid cínatý je ve vodě nerozpustný, a tak dochází k zakalení roztoku. Aby se chlorid cínatý opět rozpustil, je potřeba roztok okyselit kyselinou chlorovodíkovou.
Tato po čase reaguje s kyslíkem a vodou, zejména v roztoku:

6SnCl2 (aq) + O2 (g) + 2H2O (l) → 2SnCl4 (aq) + 4Sn(OH)Cl (s)

 

 

 

 

Chlorid cínatý se takhle po čase oxiduje a znehodnocuje.
Chlorid cínatý se chová jako redukční činidlo, je schopen redukovat nitrosloučeniny na aminosloučeniny.

Redukce nitrosloučeniny na aminosloučeniny

Je taky schopno redukovat OH skupiny.

Účinky na pokusných zvířatech

Látka u pokusných zvířat způsobovala řadu poruch a potíží, které zahrnovaly demineralizaci (odvápnění) kostí, poruchy krevního obrazu (snížení množství červených krvinek), akumulaci cínu ve slezině, záněty a poškození vnitřních orgánů, snížení aktivity enzymů a poškození vývoje plodu.

Použití

SnCl2 se používá především v nápojích s oxidem uhličitým.

Kromě toho se chlorid cínatý dříve používal na výrobu fosgenoximu redukcí chlorpikrinu, kde fungoval jako redukční činidlo.[2]

Legislativa

V Česku není povoleno požití této látky jako přídatné látky v potravinách, protože cín je vyhláškou č. 298 (příloha 3) definován jako kontaminant. V rámci Evropské unie je použití E 512 povoleno, takže brzy lze očekávat jeho povolení i v Česku. Stejně tak i v USA je chlorid cínatý jako přídatná látka v potravinách povolen (GRAS látka).

Literatura

  • VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.

Externí odkazy

Reference

  1. Stannous chloride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
  2. Prandtl, Wilhelm; Dollfus, Werner "Über das Trichlor-nitroso-methan, das Dichlor-formoxim (Phosgen-oxim) und einige ihrer Derivate, 2. Mitteil.: Über zwei neue Derivate der Kohlensäure" Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft, 1932, volume 65B, 754-9. DOI:10.1002/cber.19320650515
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.